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已知HF酸性强于CH3COOH,常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是 A.②...

已知HF酸性强于CH3COOH,常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是

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A.②、③混合后:C(H+)=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-)

B.①、②等体积混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-)

C.中和相同体积的②、③,需消耗相同体积的①

D.向②加入NaF固体,CH3C00H电离平衡正向移动

 

C 【解析】 试题分析: A为电荷守恒式,正确;B、①、②等体积混合后醋酸过量,溶液呈酸性,正确;C、因氢氟酸的酸性强于醋酸,所以pH相同的醋酸与氢氟酸,醋酸浓度大,消耗氢氧化钠溶液多,错误;D、醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入氟化钠固体,F-与H+结合生成弱电解质HF,醋酸电离平衡向右移动,正确。 考点: 弱电解质电离平衡  离子浓度比较
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考点分析:
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已知A、B、C、D为短周期主族元素,其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合 物C3B2。下列分析正确的是

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A.电负性:C>A

B.离子氧化性:C>D

C.氢化物稳定性:A> B

D.原子半径:r(C)> r(B)

 

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芳香烃A,分子式为C3H10;某烃类衍生物X.分子式为C15H14O3,能使FeC13溶液显紫色:J分子在核磁共振氢谱中有4个特征吸收峰。在一定条件下有如下的转化关系:

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(1)A的结构简式为____,X的结构简式为                

(2)J中所含的含氧官能团的名称为___          _。

(3)E相H反应的化学方程式是____          

(4)向银氨溶液中滴人F发生反应的化学方程式为___         _。

(5)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机能I.以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是             

(6)已知J有多种同分异构体,试写出符合下列条件的J的同分异构体的结构简式          。①与FeCl3溶液作用显紫色;②可以发生银镜反应;③苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。

 

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三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末,常作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fc2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下:

查阅资料知:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。

提出假设:假设l:红色粉末是Fc2O3    假设2:红色粉末是Cu2O

假设3:红色粉末是Fc2O3和Cu2O的混合物

设计实验:取少量粉末放人足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

(1)若假设1成立,则实验现象是__             。

(2)若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?____。筒述你的理由              .

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN溶液时溶液不变红色,则证明原固体粉末是Fc2O3,和Cu2O的混合物,则其质量比为____,写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式           。探究延伸:经实验分析,确定红色粉末为Fc2O3,和Cu2O的混合物。

(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg满分5 manfen5.com,则混合物中Cu2O的质量分数为         

(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分别生成沉淀的pH如下:

物  质

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

 

实验室有下列试剂可供选择: A.氯水 B.H2O2  C.NaOH          D.Cu2(OH)2CO3

实验小组设计如下实验方案:

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试回答:①试剂1为___         _,试剂2为            (填字母)。

②固体X的化学式为____,③操作I为_          

 

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I.甲醇是一种可再生燃料,它的沸点为64.7oC。有科学家提出:把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后得到甲醇,其构想流程如下:

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试回答下列问题:

(1)写出吸收池中主要反应的化学方程式           

(2)在2×105pa、300℃合成塔中,若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水,放出495kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式           。   

(3)甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池,常用KOH作电解质溶液,负极的电极反应式为:

                                  

Ⅱ.二氧化氯(C1O2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

(1)工业上制备C1O2的反应原理常采用:2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+C12↑+2H2O+2NaC1。若反应中产生0.1mo1C1O2,则转移电子的物质的量为________mol。

(2)目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺。

①下图示意用石墨做电极,在一定条件下 电解饱和食盐水制取C1O2。写出阳极产生C1O2的电极反应式:____。

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②电解一段时间.当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解。

通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为        mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因                

(3)C1O2对污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN,现用C1O2将CN氧化,产物中有两种为气体,其离子反应方程式为           

 

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某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成,其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排布为(n-l)dn+6nsl,回答下列问题。

(1)该配位化合物的化学式为____       。元素B、C、D的第一电离能由大到小的排列顺序为           。  (用元素符号表示)

(2)D元素原子的最外层电子排布图为                 。DC42的立体构型为____     

(3)A元素与E元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图。则该化合物的化学式为           该化合物可在氯气中燃烧,生成一种棕黄色固体和一种气体,写出该反应的化学方程式                 

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