Question

将1 mol CO和2 mol H₂充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生 反应_:CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如图。下列分析中正确的是

A．250°C时，0〜10minH₂ 反应速率为 0.015 mol,/(L.min)

B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时

C．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大

D．a<0,平衡常数K:T⁰C时大于250⁰C

Answer

D

【解析】

试题分析： A、250°C时，0〜10min CH3OH反应速率为0.015 mol/(L·min)，所以氢气反应速率为0.03 mol/(L·min)，错误；B、由图像可知，250℃时反应速率快，但平衡时甲醇物质的量小，说明正反应是放热反应，温度越低，CO转化率越大，错误；C、减小容器体积等效于增大压强，平衡向正反应方向移动，CO体积分数减小，错误；D、正反应是放热反应，a<0，温度越低，平衡常数越大，正确。

考点： 化学反应速率    化学平衡图像分析  化学平衡常数  勒沙特列原理