工业上用粉碎的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物）制备净水剂 BAC〔Al2(OH)nCl6-n〕的流程如下：
（1）粉碎煤矸石的目的是______;滤渣I的主要成分是______ (填化学式)。
（2）步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，此时溶液中有色离子为______ (填 化学式）;随后溶液又变为棕黄色，相关离子反应方程式为______;
步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是____________。
（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的:一是生成BAC;二是___________ ；巳 知BAC的分散质粒子大小在1 nm〜100 nm之间，由此区别滤液I与BAC两种液体的物理方法是______;若Ca(OH)2溶液过量,则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式______。
（4）若0.1 mol AlCl3在某温度下溶于蒸馏水，当有5℅水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量a kJ。写出该过程的热化学方程式____________。
扑热息痛的某衍生物为X,工业合成过程如下：
（1）A中官能团的名称为______;上述①到⑤的反应中属于氧化反应的是______ (填序号)。
（2）写出化学方程式:反应③_______;反应⑤______。
（3）满足下列条件的扑热息痛（
）同分异构体的结构简式为______(写两种)。
①苯环可产生2种核磁共振氢谱吸收峰
②苯环上取代基一个含C不含N,—个含N不含C
③在酸和碱催化下均可以水解
（4）有人设计了两种合成
的方案如下：
方案一：
方案二：
①条件X为______;与方案一相比，方案二不可行，原因是______。
②请借助方案一的合成方法,以
和
为原料，无机试剂自选，以最少步骤合成
。写出合成路线(表示方法如方案一）: ____________。
现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。
（1）仪器a的名称______;检查装置气密性的操作为______。
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是______。
（3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。
⑷甲、乙两小组得出如图数据。
①由甲组实验II得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率______;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析:相同条件下,Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是______;乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为______;支持这一方案的理由是____________。
利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。
（1）下列说法正确的是___。
A．14N与15N为同种核素
B． 14N的第一电离能小于14C
C． 15NH3与14NH3均能形成分子间氢键
D． CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物
（2）15N的价层电子排布图为_______15NH4Cl的晶胞与CsCl相同，则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为_______；15NH4+中I5N的杂化轨道类型为_______。
（3） 工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。
已知：阳极区发生化学反应：
2NO2-+8H++6Fe2+==N2↑ +6Fe3++4HzO
①阳极电极反应方程式是______(不考虑后续反应）；
②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为______(填化学式）;该现象表明c( H+ )越大，H+氧化性越______;
③若电解时电路中有0.6 mol电子转移,且NaNO2有剩余,则电解池中生成Na2SO4 ______mol。
将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生 反应:CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如图。下列分析中正确的是
A．250°C时，0〜10minH2 反应速率为 0.015 mol,/(L.min)
B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时
C．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大
D．a<0,平衡常数K:T0C时大于2500C
已知250C时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03－、OH-、I-中的几种,并且水 电离出的c(H+) = 1×10-13 mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后,溶液由无色 变为黄色。下列有关分析正确的是
A．溶液的PH=1或13
B．溶液中一定没有Fe3+,Na+
c．溶液中阴离子有I-，不能确定HCO3-
D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐
