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下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是 A.NaClO溶液呈碱性:ClO...

 下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是

A.NaClO溶液呈碱性:ClO+H2O满分5 manfen5.comHClO+OH

B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体:Fe3+3 H2O=Fe(OH)3(胶体)+3 H

C.粗盐提纯中除去Mg2:Mg2++2OH=Mg(OH)2

D.工业上精炼粗铜的阴极反应:Cu—2e=Cu2+

 

D 【解析】 试题分析:A、次氯酸钠属于强碱弱酸盐,次氯酸跟水解造成溶液显碱性;B、向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体,要用直等号连接,且要标注上胶体,还要有加热符号; C、粗盐提纯中除去Mg2+,应选用稍过量的氢氧化钠溶液,以保障把杂质离子镁离子除尽;D、工业上精炼粗铜的阳极反应:Cu—2e—=Cu2+; 考点:考查离子方程式书写、离子方程式正误判断;
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考点分析:
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 下列有关表示不正确的是

A                                          B                                            C                                    D

丁烷分子的球棍模型      质量数为A,中子数为a的X原子                    邻羟基苯甲醛分子内氢键          放热反应的能量变化

满分5 manfen5.com     A aX                                      满分5 manfen5.com     满分5 manfen5.com

 

 

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重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O)俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途.我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO•Cr2O3,还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下:

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中涉及的主要反应有:

主反应:4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 满分5 manfen5.com8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

副反应: SiO2+Na2CO3满分5 manfen5.comNa2SiO3+CO2↑       Al2O3+Na2CO3满分5 manfen5.com2NaAlO2+CO2

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

完全沉淀时溶液pH

4.7

3.7

11.2

5.6

 

试回答下列问题:

(1)“①”中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是             

(2)“③”中调节pH至4.7,目的是                    

(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42转化为Cr2O72,请写出该平衡转化的离子方程式:                    

(4)称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol•L-1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62

①判断达到滴定终点的依据是:                      

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml,所得产品的中重铬酸钠的纯度       (设整个过程中其它杂质不参与反应) 。

 

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未来生活中金属钛的运用越来越广泛,如可在催化剂TiO2作用下,先用NaClO将CN(毒性很强)氧化成CNO,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,以证明处理方法的有效性,并通过测定二氧化碳的量确定CN被处理的百分率。

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将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN的浓度为0.05mol·L1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:

(1)乙中反应的离子方程式为__________________________________。

(2)乙中生成的气体除N2和CO2外,还有HCl及副产物Cl2等,上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是______(填字母)。

a.饱和食盐水   b.饱和NaHCO3溶液  c.浓NaOH溶液   d.浓硫酸

(3)丁在实验中的作用是____________________________ ,装有碱石灰的干燥管的作用是____________________________。

(4)戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若实验中戊中共生成0.82 g沉淀,则该实验中测得CN被处理的百分率等于________,请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_________?简要说明可能的原因________________________________________________________。

(5)请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性,不宜使操作变得过于复杂)         

_________________________________________________________________________

 

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一定温度时,在容积一定的密闭容器中,反应A(?)+B(g) 满分5 manfen5.com C(g)+D(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题:

(1)正反应是         (填“放热”或“吸热”)反应;该反应的化学平衡常数的表达式是             

(2)能判断该反应一定达到平衡状态的依据是          。(填写字母编号)

A.体积分数组成C%=D%

B.单位时间内生成n molA的同时生成n molC

C.温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化

D.温度和体积一定时,容器内压强不再变化

(3)该反应的正反应速率随时间变化的关系如图所示。t2时改了某种条件,改变的条件是      。(填写字母编号)

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A.升温           B.加压         C.催化剂        D.增加A的量

(4)升高温度到T℃时,在一密闭容器中充入2mol A和3mol B,发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下,扩大容器容积至原来的10倍,结果A的百分含量始终未改变,则此时B的转化率是        

 

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氮是地球上含量丰富的原子元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)25℃时,0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度      (填“大于”、“等于”或“小于”) 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。

(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合,混合溶液中2c(NH4+)>c(NO3),所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       

(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是                       

(4)下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

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已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △H=+180kJ/mol

2NO (g)+O2(g)=2NO2(g)      △H=-112.3kJ/mol

则反应:2NO(g)+2CO(g)满分5 manfen5.comN2(g)+2CO2(g)的△H是       

 

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