Question

 25℃时，用浓度为0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度 均为0.1000 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得K_a(HY)≈10^－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c(X^－)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H^＋)＝＋c(Z^－)＋c(OH^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是      

强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HY＞HX。A选项：同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ＞HY＞

HX；B选项：当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HY)≈c(Y—)，即Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5；

C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合

溶液；但因酸性：HY＞HX，即X—的水解程度大于Y—，溶液中c(Y—)＞c(X—)；D选项：HY与HZ混

合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)=  c(Y—)+ c(Z—) +c(OH—)，又根据HY的电离平衡常数：

Ka(HY)= 即有：c(Y—)=

所以达平衡后：c(H+)=+ c(Z—) +c(OH—)

考点：考查溶液酸碱性问题，涉及到pH值和溶液稀释的相关问题。