Question

合成氨工业对国防具有重要意义，如制硝酸、合成纤维以及染料等

（1）已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	N≡N	H—H	N—H
键能kJ·mol^－^1	946	436	390

合成氨的热化学反应方程式为                                       。

（2）常温下，向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO₂，有NaHCO₃固体析出，该反应的化学方程式为                  ；所得溶液中离子的电荷守恒式是                      ；若向饱和NaCl与饱和CO₂的混合溶液中通入氨气，则没有NaHCO₃固体析出，原因是           。

（3）氨氮废水(含NH₃、NaOH和Na₂SO₄)超标排放会造成水体富营养化。右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气。其中阴离子的流动方向为           （填“向a极”或“向b极”），电解过程中，b极区的pH          （填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为                     。

Answer

（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-86kJ/mol

（2）NaCl+CO2+NH3·H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ 

c（Na+）+c(H+)+c（NH4+)=c(Cl-)+c（HCO3-)+2c（CO32-)+c（OH-)

二氧化碳的溶解度小，生成的碳酸氢铵太少，故没有碳酸氢钠析出

（3）向a极   增大      2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

【解析】

试题分析：(1)旧键断裂吸热：946+3×436=2254kJ；新建合成放热：6×390=2340kJ；放热多，化学反应表现

为放热，放出热量86kJ，不难写出相关热化学方程式，同时注意：标明物质的聚集状态；‚标明单位：

kJ·mol－1。(2)根据反应物和产物，利用守恒定律，不难写出相关方程式；根据溶液呈电中性，正电荷总

数等于负电荷总数，写出电荷守恒；二氧化碳在水中的溶解度很小，生成的碳酸氢根离子浓度很小，

故没有碳酸氢钠析出。（3）阴离子移向阳极；阳极氢离子放电，剩余氢氧根离子，溶液pH增大。

考点：考查反应热的计算，电解化学方程式书写。