Question

Na₂S₂O₃·5H₂O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

（1）A中发生的化学反应方程式为             。

（2）C中所盛试剂可能是       ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是        。

（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：

①可能是CuO  ②可能是Cu₂O  ③可能是CuS

学生丙提出假设②一定不成立，依据是            ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为              (填化学式)。

（4）实验室用Na₂S₂O₃标液测量废水Ba^2＋的浓度，过程如下：

  (已知：2 S₂O₃^2一+I₂=S₄O₆^2—+2 I^－)

①写出BaCrO₄沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式               ；

②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是                ；

③若标液Na₂S₂O₃的浓度0.0030mol·L^－1，消耗该Na₂S₂O₃溶液体积如图，则废水Ba^2＋的浓度为    。

Answer

（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）氢氧化钠溶液    可将铜丝抽离液面已停止反应

（3）Cu2O为砖红色

（4）2BaCrO4+6I-+16H+=3I2+2Cr3++2Ba2++8H2O   滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液有蓝色变为无色，维持30s不变，   0.0011mol/L

【解析】

试题分析：（1）金属铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，根据质量守恒定律不难写出相关化学方程式。（2）

吸收未反应的二氧化硫气体和生成的二氧化碳气体，采用的尾气处理溶液为氢氧化钠溶液。把铜丝抽

离液面反应就可以停止。(3)氧化亚铜颜色为红色的；黑色物质不溶于硫酸，所以该黑色物质不可能是

氧化铜，应该是硫化铜；（4）根据反应物和生成物不难写出相关离子方程式；当滴入最后一滴溶液，

锥形瓶内溶液由蓝色变成无色，且保持30s不变；消耗该Na2S2O3溶液体积，27.80ml-0.30ml=27.50ml，

关系式：Ba2+  - BaCrO4 - I2 -3 S2O32一；n（Ba2+ ）=×27.50×10-3L×0.0030mol·L－1=2.75×10-5mol，Ba2＋的浓度为：=1.1×10-3mol·L－1。

考点：考查铜和浓硫酸化学实验的探究，生活生产中有关滴定的相关计算。