Question

下列说法正确的是

A．已知KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则晶体的熔点：MgO>KCl>NaCl  

B 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色

C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃胶体>Fe(OH)₃悬浊液>FeCl₃溶液

D．Na₂O、MgO、Al₂O₃均属于碱性氧化物

Answer

B

【解析】

试题分析：A、离子晶体的熔点决定于晶格能的大小，晶格能随电荷数增多、离子半径较小而增大。离子半径是Mg2＋＜Na＋＜K＋，O2－＜Cl－，所以氧化镁中的晶格能最强，其次是氯化钠，最小的是氯化钾，因此熔点是MgO＞NaCl＞KCl，A不正确；

B、碳酸钠溶液中存在水解平衡CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入BaCl2后，由于Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓，降低c(CO32－) ，使水解平衡向左移动，碱性减弱，溶液颜色变浅，B正确；

C、分散质微粒直径介于1nm～100nm之间的称为胶体，小于1nm的是溶液，大于100nm的是胶体，所以三种分散系中分散质粒子的直径是Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，C不正确；

D、能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物，D不正确，答案选B。

考点：考查离子晶体熔点比较；水解平衡；分散质微粒直径大小比较；碱性氧化物和两性氧化物的判断等