Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是   

A．pH=4的0.1 mol·L^-1的NaHC₂O₄溶液中：c(HC₂O₄^-)＞c (H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2-)

B．0.1 mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)+ c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^—)＝c(CH₃COOH)

D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH₄)₂SO₄   ②NH₄Cl  ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中c(NH₄^＋)：①＜②＜③

Answer

C

【解析】

试题分析：A、pH＝4的的NaHC2O4溶液中，H2C2O4由水解得到，C2O42－由电离得到。因为显酸性，这说明HC2O4－的电离程度大于水解程度，即：HC2O4－H＋＋C2O42－大于HC2O4－＋H2O H2C2O4＋OH－，所以c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c (H2C2O4)，A不正确；

B、根据电荷守恒可知2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)＝c(Na+)＋c(H＋)，根据物料守恒可知c(CO32－)＋c(H2CO3)＋c(HCO3－)＝c(Na+)，所以有c(CO32－)＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋) 。该式还可随意变形：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(CO32－)、c(H＋)＝ c(CO32－)＋c(OH－)－c(H2CO3)，B不正确；

C、根据电荷守恒可知 c（H+）+c(Na+)＝c(OH-) +c（Cl-）+c（CH3COO－），因为溶液呈中性，则有 c（H+）＝c(OH-)，因此有c(Na＋)＞c(Cl—)；根据物料守恒可知c（Na+）＝c（CH3COO－）＋c(CH3COOH)，所以根据c（H+）＝c(OH-)可知，c(Cl—)＝c(CH3COOH)，C正确；

D、等浓度的三种溶液，铵根下标为2的肯定大于为1的，所以（2）的铵根浓度最小。（3）中因铵根与亚铁离子的水解互相抑制，使铵根水解的更少，则铵根浓度最大，因此c(NH4＋)：②＜①＜③，D不正确，答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度关系以及大小比较等