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实现下列实验目的的装置或操作正确的是

实现下列实验目的的装置或操作正确的是

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C 【解析】 试题分析:A、除去乙酸乙酯中的乙酸,应该使用饱和碳酸钠溶液,再进行分液操作;B、银镜反应实验环境为碱性环境,需调节溶液PH值显碱性,在进行银镜反应实验;D、装置处在一个敞开的体系中;应该用分液漏斗来完成实验。 考点:考查化学实验,化学实验的考查力度逐渐加大,要重视对化学实验的复习。
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考点分析:
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近年来,食品安全事故频繁发生,人们对食品添加剂的认识逐渐加深。下列关于食品添加 剂的认识正确的是

A.食品添加剂必须用纯天然物质才对人体无害

B.SO2漂白生成的无色物质不稳定,可广泛用于食品漂白

C.我们每一个人都要多食用加碘食盐和加铁酱油

D.食醋中含少量乙酸,可同时用作防腐剂和调味剂

 

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 “低碳循环”引起世界各国的高度关注,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,更是引起了全世界的普遍重视。

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请配平该反应的化学方程式:(将化学计量数按顺序填在答题卷上)

___C+____KMnO4+____H2SO4→___CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+___H2O

(2)将不同最的CO(g)和H2O(g)分别通人到容积为2L的恒容密闭容器中,进行如下反应:

CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.com CO2(g)+H2(g) 得到表中三组数据

实验

温度℃

起始量/mol

平均量/mol

达到平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

①实验1中以v (CO2)表示的反应速率为____(取二位小数,下同)。

②实验3条件下,反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道,欲计算该条件下的化学平衡常数可以利用实验____的数据进行,其K=____。

(3)已知在常温常压下:

①2CH3OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   △H=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO(g)   △H=-566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(I)   △H=-44.0kJ/mol

写出甲醇(CH2OH)不宪全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_          

 

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在高温时硫铁矿(主要成分FeS2)和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫(假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应)。某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究:

【实验一】测定硫元素的含量

I.实验装置如下图所示(夹持和加热装置已省略)。A中的试剂是双氧水,将m·g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体,使气体发生装置不断地缓缓产生气体,高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全。

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II.反应结束后,将E瓶中的溶液进行如下处理:

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【实验二】测定铁元素的含量

III.测定铁元素含量的实验步骤如下:

①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体,过滤,得到滤液A;

②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤,得到滤液B;

③将滤液B稀释为250 mL;

④取稀释液25.00 mL,用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体

积的平均值为V mL。

请根据以上实验,回答下列问题:

(1)I中装置C中盛装的试剂是_           ;E瓶的作用是_          

(2)11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为____。

(3)111的步骤③中,将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,

还必须要用到的是_           ;④中盛装KMnO3溶液的仪器是_          

(4)假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失,则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为_           。(用含m1和m2的代数式表示);铁元素的质量分数为____。(用含m1、c、v的代数式表示)

 

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某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni,还含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下:

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欲从含镍废催化剂中制得NiSO4·7H2O晶体,其流程如下:

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请根据以上信息和流程图,回答下列问题:

(1)“碱浸”的目的是除去含镍废催化剂中的___          _。

(2)“酸浸”时所加入的酸是___          _。酸浸后,滤液②中可能含有的金属离子是___          。(用离子符号表示)。

(3)“调pH为2—3的目的是___          _。

(4)步骤A的操作顺序是加热浓缩、冷却、____、____。

(5)NiSO4在强碱溶液中用NaC1O氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为________。

 

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下图为元素周期表的一部分,请参照元素①一⑧在表中的位置,回答下列问题

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(1)元素⑧形成的简单阴离子的结构示意图为____;元素④、⑥、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是          (用离子符号表示)。

(2)元素③和④可以形成多种化合物,其中化合物甲为这些化合物中相对分子质量最小的。若将化合物甲与元素④的单质按物质的量之比为4:1通人含足量由元素①、④和⑥组成的化合物乙的水溶液中,气体恰好完全反应且生成的盐只有一种,其反应的化学方程式为________。

(3)元素②和④组成的一种化合物与元素④的单质和化合物乙的水溶液在一定条件下可形成燃料电池,写出该燃料电池负极的电极反应式          .

(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

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①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___          _。

②N→⑦的单质反应的化学方程式为___          _。

③M的水溶液显酸性,用离子方程式解释其原因___          _。

 

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