Question

为减小CO₂对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO₂创新利用的研究。T₁⁰C 时，将9molCO₂和12molH₂充入3L密闭容器中，发生反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH <0，容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应,CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法错误的是

A．曲线II对应的条件改变是增大压强

B．T₂°C时，上述反应平衡常数为0.42，则T₂> T₁

C．在T₁⁰C，若起始时向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和 5 mol H₂O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆）

D．在T₁⁰C，若起始时向容器由通入4,5 molCO₂、6mol H₂ ,平衡时容器内压强

Answer

D

【解析】

试题分析：A、从图像中看出，曲线II速率加快，转化率升高，平衡正向移动，为增大压强，正确；B、T1时平衡常数为K1= =0.5，K1>K2，平衡逆向移动，且正反应放热，故为升高温度，正确；C、Q==1>K，平衡正向移动，故正反应速率大于逆反应速率，正确； D、在T10C，若起始时向容器由通入4,5molC02、6mol H2 。相当于把原来的反应容器从中间切开，再把其中的一半进行减压操作，使体积扩大一倍，此时平衡相当于在原来的平衡基础上向体积增大的方向，逆向移动，平衡后时容器内压强要大于原来的一半。

考点：考查影响化学平衡的条件、化学平衡的移动方向、化学平衡常数、等效平衡等知识，