A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中， 元素M的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的 简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，D、G同主族；B与D形成的化合物有多种， 其中一种是红棕色气体。
（1）M的基态原子价层电子排布式为_____,元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是_____ (用元素符号表示)。
（2）用价层电子对互斥理论预测，GD32－的立体构型是_____ (用文字表述)
（3）M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_____ (用元素符号表示)。
（4）已知化合物EB结构与单晶硅相似，该物质可由E 的氯化物与NaB3在高温下反应制得，且生成单质B2，该反应化学方程式为_____，若有8.4gB2生成，则转移电子数为_____。
为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH <0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法错误的是
A．曲线II对应的条件改变是增大压强
B．T2°C时，上述反应平衡常数为0.42，则T2> T1
C．在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆）
D．在T10C，若起始时向容器由通入4,5 molCO2、6mol H2
,平衡时容器内压强
25°C时，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是
A．pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B．W点所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C．将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75
D．pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ/mol
H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l)
ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于
A．-417.91kJ·mol-1 B．-319.68 kJ·mol-1
C．+546.69 kJ·mol-1 D．-448.46 kJ·mol-1
已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素，Y、W同族，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是
A．原子半径：Z>W>Y B． X的最高价氧化物的水化物一定是强碱
C．氢化物的沸点：W—定小于Y D．Y与Z形成的化合物一定是离子晶体
下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na2O2后仍能大量共存的是
A．K+、Cl-、Na+、SO32- B．Ba2+、NO3-、Al3+、Br-
C．K+、NH4+、I-、CO32- D．Na+、Cu2+、NH3·H2O、SO42-
