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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为...

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体,溶液变成无色。则下列说法正确的是

A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物

B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性

C.通入22.4 L SO2参加反应时,有2 NA个电子发生转移

D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2

 

D 【解析】 试题分析:A、铜元素的化合价从+2价降低到+1价得到1个电子,发生还原反应,CuI是还原产物,A不正确; B、反应中碘元素的化合价从-1价升高到0价,生成单质碘。碘单质具有氧化性,能把SO2氧化生成硫酸,而单质碘又被还原生成碘离子,因此溶液变成无色,B不正确; C、由于不能确定SO2气体的状态,因此不能计算反应中转移电子的物质的量,C不正确; D、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知,氧化性强弱顺序是Cu2+>I2>SO2,D正确,答案选D。 考点:考查氧化还原反应的有关判断和计算
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考点分析:
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下列有关叙述正确的是

A.石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化

B.红宝石、玛瑙、水晶、钻石等制作装饰品的材料,其物质的主要成份都是硅酸盐

C.甲苯属于苯的同系物、烃、芳香烃、芳香族化合物

D.最早使用的合金是青铜,当今使用量最大的合金是铝合金

 

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工业上用粉碎的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物)制备净水剂 BAC〔Al2(OH)nCl6-n〕的流程如下:

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(1)粉碎煤矸石的目的是______;滤渣I的主要成分是______ (填化学式)。

(2)步骤①在煮沸的过程中,溶液逐渐由无色变为绿色,此时溶液中有色离子为______ (填 化学式);随后溶液又变为棕黄色,相关离子反应方程式为______;

步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管,长导管的作用是____________。

(3)步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH,其目的:一是生成BAC;二是___________  ;巳 知BAC的分散质粒子大小在1 nm〜100 nm之间,由此区别滤液I与BAC两种液体的物理方法是______;若Ca(OH)2溶液过量,则步骤③得到的BAC产率偏低,写出该反应的离子方程式______。

(4)若0.1 mol AlCl3在某温度下溶于蒸馏水,当有5℅水解生成Al(OH)3溶液时,吸收热量a kJ。写出该过程的热化学方程式____________。

 

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扑热息痛的某衍生物为X,工业合成过程如下:

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(1)A中官能团的名称为______;上述①到⑤的反应中属于氧化反应的是______ (填序号)。

(2)写出化学方程式:反应③_______;反应⑤______。

(3)满足下列条件的扑热息痛(满分5 manfen5.com)同分异构体的结构简式为______(写两种)。

①苯环可产生2种核磁共振氢谱吸收峰

②苯环上取代基一个含C不含N,—个含N不含C

③在酸和碱催化下均可以水解

(4)有人设计了两种合成满分5 manfen5.com的方案如下:

方案一:满分5 manfen5.com

方案二:满分5 manfen5.com

①条件X为______;与方案一相比,方案二不可行,原因是______。

②请借助方案一的合成方法,以满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com为原料,无机试剂自选,以最少步骤合成满分5 manfen5.com。写出合成路线(表示方法如方案一): ____________。

 

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现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置,用以探究影响H2O2分解速率的因素。

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(1)仪器a的名称______;检查装置气密性的操作为______。

(2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是______。

(3)甲小组有如下实验设计方案,请帮助完成(所有空均需填满)。

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⑷甲、乙两小组得出如图数据。

①由甲组实验II得出的数据可知:浓度越大,H2O2分解速率______;

②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析:相同条件下,Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是______;乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2,其化学反应方程式为______;支持这一方案的理由是____________。

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利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。

(1)下列说法正确的是___。

A.14N与15N为同种核素

B. 14N的第一电离能小于14C

C.   15NH314NH3均能形成分子间氢键

D. CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物

(2)15N的价层电子排布图为_______15NH4Cl的晶胞与CsCl相同,则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为_______;15NH4+I5N的杂化轨道类型为_______。

(3)        工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。

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已知:阳极区发生化学反应:

2NO2-+8H++6Fe2+==N2↑ +6Fe3++4HzO

①阳极电极反应方程式是______(不考虑后续反应);

②若硫酸溶液浓度过大,阴极区会有气体逸出,该气体为______(填化学式);该现象表明c( H+ )越大,H+氧化性越______;

③若电解时电路中有0.6 mol电子转移,且NaNO2有剩余,则电解池中生成Na2SO4 ______mol。

 

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