碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+3H2O＝KIO3 +3H2↑。下列有关说法中正确的是
A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极
B．电解时，在阴极上产生KIO3
C．电解后电解质溶液pH变大
D．电解中每转移0.6mol e－，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是
A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
D．若烟囱的气体排放不达标，则此气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA
B．1mol Na2CO3晶体中含CO2－ 3离子数小于1 NA
C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 NA电子，则阳极产生气体11.2L
D．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA
化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A．XX化妆品从纯天然植物中提取，不含任何化学物质
B．自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致
C．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
D．医用酒精的浓度通常是95%
尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料 合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。
请回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式是______________
（2）天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_______。
（3）反应②是放热反应，温度升高，该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不变”)。H2NCOONH4 (氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，其中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。
（4）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产 120t尿素理论上需要 CH4___m3 (标准状况）。
（5）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为__________
在某锂离子电池中，有一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质， 该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如右：
用相对分子质量为56的单烯烃A合成M的 方法可设计如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是_______试剂II是________,反应III的化学反应类型是_______。
（2）G在一定条件下反应生成的高聚物是制备隐形眼镜的材料，请写出生成该高聚物的化学反应方程式______________
（3）M与足量氯氧化钠溶液反应的化学方程式是______________
（4）在用E制备F的过程中，2分子的E反应会生成一种副产物，其核磁共振氢谱只有 一种吸收峰，该副产物的结构简式为______________。
