酰氯(RCOCl或)中的氯原子很活泼,易水解或醇解;例如RCOCl+R’OH → RCOOR’+HCl(R、R’为烃基;可相同,也可不同。)
甲酯除草醚是大豆种植中常用的除草剂,其合成线路如下所示:
请回答下列问题:
(1)甲酯除草醚分子中官能团的名称是 ;
(2)C和D的结构简式分别是 , ;
(3)反应⑤属于 反应;
(4)写出反应②的化学议程式 ;
(5)A的同分异构体E有下列性质:能够发生银镜反应,核磁共振氢谱有三个波峰。写出E的所有结构简式 。
粗氧化锌中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等杂质。工业上以粗氧化锌生产硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示:
已知:常温下,溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为:3.7,6.5,9.7。
请回答下列问题:
(1)操作③的名称是 ;
(2)加入适量锌粉的作用为 ;
(3)加入30%H2O2反应的离子方程式是 ;
(4)加入适量Ca(OH)2调节溶液pH,促进Fe3+水解,Fe3+水解反应的平衡常数表达式K= ,Ca(OH)2不能过量的原因是 。
X、Y、Z、W四种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中Y与Z为同一周期,X与W为同一主族,Z元素的外围电子排布为nsnnp2n,W在空气中燃烧可以得到淡黄色固体。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,一种是固体。请回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置是 ;基态时Y的电子排布式是___。
(2)比较元素Y和Z的第一电离能:Y Z(填“大于”、“小于”或“不确定”),将YX3通入溴水中可发生反应,生成Y的单质和一种盐M,Y的单质中的σ键和π键个数比为 ,盐M的晶体类型是 。
(3)由W和Y组成的化合物易水解,其水解的化学方程式是 ;
(4)已知Y2X4和过氧化氢混合可作火箭推进剂。12.8g液态Y2X4与足量过氧化氢反应生成Y的单质和气态水,放出256.65kJ的热量:
2H2O2(l) = O2(g)+2H2O(l) ΔH=-196.4KJ/mol
H2O(l) = H2O(g) ΔH=+44KJ/mol
写出液态Y2X4和氧气反应生成Y的单质和液态X2Z的热化学方程式 。
某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验:
下列有关说法正确的是
A.步骤I中减少的3g固体一定是混合物
B.步骤II中质量减少的物质一定是Cu
C.根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D.根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1
PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生反应,在10 min时达到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。有关数据如下:
|
PCl3(g) |
Cl2(g) |
PCl5(g) |
初始浓度/(mol/L) |
2.0 |
1.0 |
0 |
平衡浓度/(mol/L) |
c1 |
c2 |
0.4 |
下列判断错误的是
A.10 min内,v(Cl2)=0.04 mol/(L·min)
B.当反应达到平衡时,容器中Cl2为1.2 mol
C.若升高温度反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的转化率变大
D.平衡后再加入2.0 mol PCl3,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<1.0mol/L
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系错误的是
A.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)<c( Cl-)
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c( Cl-)=c(CH3COOH)