Question

X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	基态原子最外层电子排布式为(n+1)s^n(n+1)p^n+2
T	与Z同周期，元素最高价是+7价
W	原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______；W元素基态原子电子排布式为________________________。

（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________。

A．常温下Z的单质和T的单质状态不同

B．T的氢化物比Z的氢化物稳定

C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

D．T的电负性比Z大

（3）常见溶剂XZ₂的分子中，含有的键与π键个数比为_______，它所形成的晶体类型为_______；Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________

（4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ，则该反应的热化学方程式为______________。

②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化 曲线如下图所示：

请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：

BC段：__________________________________________；

CD段：__________________________________________。

Answer

（1）或14C （1分）  1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2分）

（2）Cl （1分）  B、D（2分）

（3）1:1（或答1）（1分）   分子晶体（1分）   Y的氢化物（氨）分子间存在氢键作用（1分）

（4）①CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)  ΔH=-10aKJ/mol（2分）

②Ca2++ CO32-=CaCO3↓（2分）

CO32-+H2O  HCO3-+OH- （2分）

【解析】

试题分析：根据题意可知X、Y、Z、T、W分别为C、N、S、Cl、Cr；

（1）14C常用来测定文物年代，Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

（2）S和Cl相比非金属性较强的Cl，选项中A、C不能作为判断非金属性强弱的依据，而B、D中氢化物的稳定性、电负性可以作为判断依据；

（3）CS2分子中含有2个σ键与2个π键，个数比为1：1，属分子晶体，N的常见氢化物（如氨气）易液化的主要是因为分子间存在氢键；

（4）生成0.1mol二氧化碳放出aKJ的热量，故反应热为-10aKJ/mol；开始溶液中有过量的算，滴加碳酸钠，发生反应，pH升高，后来钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，钙离子反应完后，再加入碳酸根，发生水解，pH升高。

考点：本题以元素推断为基础，考查原子结构、分子结构、σ键、π键的判断、氢键、元素周期律、元素及化合物、热化学方程式的书写等知识。