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下列有关实验的叙述正确的是 A.用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH B.实验室需...

下列有关实验的叙述正确的是

A.用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH

B.实验室需要480 mL 2.0 mol·L1的氢氧化钠溶液,配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作

C.用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱,所需玻璃仪器主要有:试管、胶头滴管

D.向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-

 

C 【解析】 试题分析:A、用水润湿的pH试纸来测量,溶液被稀释,pH可能会出现误差,错误;B、需用500ml容量瓶,则m(NaOH)=0.5L×2.0mol/L×40g/mol=40g, 错误;C、把溴水滴入淀粉-KI溶液,出现蓝色即可,正确;D、若原溶液中有SO32-,会被HNO3氧化为SO42-,错误。 考点:考查实验操作、计算,离子检验试剂选择。
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考点分析:
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已知P单质在KOH溶液中的变化是:4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑,下列说法正确的是

A.产物PH3分子中所有的原子可能共平面 

B.该反应中P做还原剂,H2O做氧化剂

C.相关元素的第一电离能的大小顺序:S>P>Si

D.该反应每发生0.3摩尔电子转移,PH3分子中就有0.3摩尔P-H键形成

 

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向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究,请你完成下列填空:

I.猜测:

(1)溴水与乙醛发生取代反应;

(2)溴水与乙醛发生加成反应;

(3)溴水与乙醛发生_______反应。

II.设计方案并论证:

为探究哪一种猜测正确,某研究性学习小组提出了如下两种实验方案:

方案l:检验褪色后溶液的酸碱性。

方案2:测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量。

(1)方案1是否可行? _______,理由是__________________________________________

(2)假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为a mol 。

若测得反应后n(Br) = _______mol,则说明溴水与乙醛发生加成反应;

若测得反应后n(Br-) = _______ mol,则说明溴水与乙醛发生取代反应;

若测得反应后n(Br-) = _______mol,则说明猜测(3)正确。

III.实验验证:某同学在含0.005molBr2的10mL溶液中,加入足量乙醛溶液使其褪色;再加入过量AgNO3溶液,得到淡黄色沉淀l.88 g(已知反应生成有机物与AgNO3不反应)。根据计算结果,推知溴水与乙醛反应的离子方程式为__________________________________________。

IV.拓展

请你设计对照实验,探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表)。

实验操作步骤

实验现象

结论

 

 

 

 

 

 

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利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4 ],生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下:

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请回答:

(1)步骤①中分离操作的名称是_______;步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是______________

(2)废液中的TiOSO4在步骤①能水解生成滤渣(主要成分为TiO2•xH2O)的化学方程式为_________

_                         ;步骤④的离子方程式为____________________________________。

(3)用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因______________________________。

(4)配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式:

_____ Fe2+ + _____ MnO4 + _____ H+ = _____Fe3+ +_____ Mn2+ +_____

取步骤②所得晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 mol·L1 KMnO4溶液20.00mL,则所得晶体中FeSO4 • 7H2O的质量分数为(以含a的式子表示) _____________________。

 

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某有机物G分子结构的球棍模型如下图所示(图中小球分别表示碳、氢、氧原子,球与球之间的连线“一”不一定是单键)。用芳香烃A为原料合成G的路线如下:

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试回答:

(1)G的分子式为_______;G中环状基团被氢原子取代后的有机物名称为_______。

(2)A的结构简式为______;D中官能团的名称为_______。

(3)B→C反应的化学方程式是____________________________;

E→F反应的化学方程式是____________________________。

(4)E的同分异构体中可用通式满分5 manfen5.com表示(其中X、Y均不为H),且能发生银镜反应的物质有_______种,其中核磁共振氢谱有6个峰的物质结构简式为 (写出一种即可) ________________。

 

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X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表:

元素

元素性质或原子结构

X

原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y

常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性

Z

基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2

T

与Z同周期,元素最高价是+7价

W

原子序数为Y、T元素之和,不锈钢中含有该元素

 

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_______;W元素基态原子电子排布式为________________________。

(2)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是______________。

A.常温下Z的单质和T的单质状态不同

B.T的氢化物比Z的氢化物稳定

C.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

D.T的电负性比Z大

(3)常见溶剂XZ2的分子中,含有的满分5 manfen5.com键与π键个数比为_______,它所形成的晶体类型为_______;Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________

(4)①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时,每产生4. 4g 气体(不考虑气体溶解)放热a kJ,则该反应的热化学方程式为______________。

②上述反应至无气泡逸出后,取适量残留溶液,插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液,测得PH变化 曲线如下图所示:

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请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应:

BC段:__________________________________________;

CD段:__________________________________________。

 

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