Question

下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向10 mL pH＝3.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中将要变小

B．pH＝8.0的 KHS溶液中,c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(S^2-)> c(H⁺)

C．将0.2 mol·L^－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH^－)＋c (A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)

D．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(NH₃·H₂O)＜c(HCl)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、醋酸溶液中醋酸的电离常数,水的离子积常数，也为常数与浓度无关，错误；B、KHS溶液中，存在HS- S2-+ H+，同时H2OH++OH-，故c(S2-)< c(H+)，错误；C、根据题意两者的混合溶液相当于等浓度的HA和NaA混合溶液，存在①电荷守恒：H++ Na+ = A-+ OH-，②物料守恒2Na+ =HA+ A-，由①×2-②=2c(OH－)＋c (A－)＝2c(H＋)＋c(HA)为质子守恒式，正确；D、假设c(NH3·H2O)=c(HCl)，混合后得到NH4Cl溶液，由于NH4+水解溶液显酸性，若要所得溶液呈中性，需NH3·H2O过量，即 c(NH3·H2O)>c(HCl)，错误。

考点：考查电解质溶液离子浓度大小判断、各种常数及三大守恒的应用。