已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法正确的是
A．图一的t2时刻和和图二的t1时刻改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强
B．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
C．图一表示在新条件下达到平衡时,v′(正)＞v′(逆)，图二表示在新条件下达到平衡时,v′(正)＜v′(逆)
D．其它条件不变,分别使用不同催化剂上述反应的平衡常数均不变
下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，向10 mL pH＝3.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中
将要变小
B．pH＝8.0的 KHS溶液中,c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH－)＋c (A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
D．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(NH3·H2O)＜c(HCl)
我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V2O5+xLi
LixV2O5。下列说法正确的是
A．该电池充电时，锂极与外电源的负极相连
B．电池在放电时，Li+向负极移动
C．该电池充电时阴极的反应为：LixV2O5 －xe－＝V2O5 + xLi+
D．若放电时转移0.2 mol 电子，则用去的锂为1.4 x g
室温下，下列各组离子、分子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．Na2S溶液中 SO42-、 K＋、Br－、Cu2＋
B．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中 Na+、S2－、AlO2-、SO32-
C．能使甲基橙显红色的溶液： K+、MnO4-、H2C2O4、SO42-
D．在 NH3·H2O 的溶液中 Ba2+ 、NO3-、Cl-、 Ag+
下列有关实验的叙述正确的是
A．用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH
B．实验室需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
C．用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管
D．向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
已知P单质在KOH溶液中的变化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是
A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面
B．该反应中P做还原剂，H2O做氧化剂
C．相关元素的第一电离能的大小顺序：S＞P＞Si
D．该反应每发生0.3摩尔电子转移，PH3分子中就有0.3摩尔P－H键形成
