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水杨酸己酯分子式为C13H18O3 ,具有花果香味,用作化妆品香料的定香剂,也用...

水杨酸己酯分子式为C13H18O3 ,具有花果香味,用作化妆品香料的定香剂,也用作烟草香精。它的一种同分异构体A具有如下转化关系:

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已知:

①C分子中有一个碳原子连接着4个不同的原子或原子团,且1 molC和足量金属Na反应能产生0.5 mol H2

②F中除了含有1个苯环外,还含有1个五元环

(1)写出B的结构简式                    ;写出G含有的官能团的名称                

(2)写出A和NaOH溶液反应的化学方程式                                  

  写出E发生银镜反应的化学方程式                                        

(3)B生成F的反应类型是                 ;C生成D的反应类型是                 

(4)化合物B有多种同分异构体,写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式:

                                                

a.属于芳香族化合物

b.酸性条件下能发生水解反应且其中一种产物的苯环上的一氯代物只有两种

c.1 mol该有机物最多可消耗3molNaOH

 

(14分) (1)(2分);羧基、醛基  (2分) (2) +NaOH  +  (2分)    +2Ag(NH3)2OH+H2O+2 Ag↓+NH3       (2分) (3)取代反应(或酯化反应)  (1分);消去反应   (1分); (4);;(写出任意两个即可,每个2分,共4分) 【解析】 试题分析:由B可以在O2/Cu作用下氧化生成G,也可以分子内酯化生成F,推出B中含有醇羟基和-COOH,B为。1 molC和足量金属Na反应能产生0.5 mol H2,C中有一个-OH,结合合成路线图C中碳链结构与2-甲基丁烷相同,C中-OH可被氧化为醛基,C分子中有一个碳原子连接着4个不同的原子或原子团,推得C为。由B和C知A为。 由B的结构,知G为,含有官能团为羧基、醛基。 E()发生银镜反应的化学方程式+2Ag(NH3)2OH+H2O+2 Ag↓+NH3  B生成F的反应是分子内的酯化;C生成D的反应类型是醇在浓硫酸作用下的消去反应。 有题中信息a知分子中含有苯环,b知有酯基结合c知此酯基为酚羟基与羧基形成,且有一个酚羟基;再结合酸性条件下能发生水解反应且其中一种产物的苯环上的一氯代物只有两种,可写出;;三种符合题意的分子。 考点:本题以有机合成为基础,考查有机官能团的性质及相互之间的转化、有机反应方程式书写及反应类型、有条件的同分异构体的书写等相关知识。
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考点分析:
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X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期,且原子序数依次增大。X、Y的单质在常温常压下呈气态,X 形成的单质分子中无孤电子对,Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子,Z原子的半径在同周期主族元素中最大, Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质,T2+所含有的电子数等于Z和Q原子的电子数之和。

(1)Q元素位于元素周期表第       周期       族,T2+的电子排布式为           

(2)Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中,沸点较高的是           (写化学式),原因是                                           

用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液,其阳极的电极反应式为                        。  

(3)Z与Q形成的化合物的水溶液呈         填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因

                                                        (用离子方程式表示)。

(4)已知在25℃、101325Pa时:

2T(s)+Q(s)=T2Q(s)  △H=-79.5KJ/mol

Q(s)+Y2(g)=QY2(g)  △H=-296.6KJ/mol

根据上述反应,请写出T2Q与Y2反应生成T与 QY2的热化学方程式                              

 

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利用中学所学相关规律,下列推断正确的一项是

A.碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡,向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体,会有碳酸钡生成

B. 某温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol•L-1的一元酸HA与V2mLb mol•L-1的一元碱BOH充分混合,若混合溶液中c(OH-)=满分5 manfen5.commol•L-1,则此溶液不一定呈中性

C.ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增,则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增

D.依据反应2C+SiO2满分5 manfen5.com2CO↑+Si ,还原性:Si <C

 

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已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)满分5 manfen5.com C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)满分5 manfen5.com N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法正确的是

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A.图一的t2时刻和和图二的t1时刻改变的条件都有可能是升高了温度或增大了压强

B.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小

C.图一表示在新条件下达到平衡时,v′(正)>v′(逆),图二表示在新条件下达到平衡时,v′(正)<v′(逆)

D.其它条件不变,分别使用不同催化剂上述反应的平衡常数均不变

 

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下列溶液中,有关物质的量浓度关系正确的是

A.室温下,向10 mL pH=3.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中满分5 manfen5.com将要变小

B.pH=8.0的 KHS溶液中,c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)

C.将0.2 mol·L1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合后,溶液pH大于7,则反应后的混合液中:2c(OH)+c (A)=2c(H)+c(HA)

D.将等体积的盐酸和氨水混合,充分反应后所得溶液呈中性,则两溶液的物质的量浓度关系为:c(NH3·H2O)<c(HCl)

 

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我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其它材料电池,电池总反应为:V2O5+xLi满分5 manfen5.comLixV2O5。下列说法正确的是   

A.该电池充电时,锂极与外电源的负极相连

B.电池在放电时,Li+向负极移动

C.该电池充电时阴极的反应为:LixV2O5 -xe=V2O5 + xLi+

D.若放电时转移0.2 mol 电子,则用去的锂为1.4 x g

 

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