设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．时，1g水中约含有6.02×1013个...

设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．时，1g水中约含有6.02×10¹³个OH^-

B．在参与的反应中，作氧化剂时得到的电子数一定是

C．1.8g重水（D₂O）中含N_A个质子和N_A个中子

D．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

A 【解析】试题分析：A、水为中性，C(OH‾)=1×10-7mol•L‾1, 1g水为0.001L，含OH‾：0.001L×1×10-7mol•L‾1×6.02×1023=6.02×1013,正确；B、1molO2与Na在加热条件下反应生成Na2O2，得电子数为2NA，错误；C、1.8g重水（D2O）中含质子：1.8g÷20g/mol×10 ×NA，错误；D、辛烷在标准状况下为液体，不能用22.4L/mol，错误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。

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考点分析：

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下列说法正确的是

A．H与D，与互为同位素：互为同素异形体

B．元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素Y

C．质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素

D．常温下，在pH=1的溶液中，能够大量共存

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下列叙述错误的是

A．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

B．苯、乙醇和溴苯可用水来区分

C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C₁₂H₂₂O_1l，二者互为同分异构体

D．C₂H₄和C₃H₆一定互为同系物

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化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材

B．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀

C．“血液透析”利用了胶体的性质

D．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致

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硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO₂等污染物。

（1）将SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀。溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为_____，后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为_____。

（2）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCI为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：

满分5 manfen5.com

写出反应反应Ⅳ的化学方程式；

反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__ __；

反应V在25'C、40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是。

（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe₂O_x），常温下能使SO₂分解，减小工业废气对环境的影响，它由铁酸锌（ZnFe₂O₄）经高温还原制得，转化流程如下图所示：

满分5 manfen5.com

若2molZnFe₂O_x与SO₂反应可生成 0.75molS，x＝ ,写出铁酸锌高温下被还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式

（4）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO₄.2H₂O），写出该反应的化学方程式。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏 t。

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TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途。

（1）工业上用钛矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的主要反应为：2H₂SO₄+FeTiO₃ == TOSO₄（硫酸氧钛）+FeSO₄+2H₂O

净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：________________。

步骤③中加热的目的是（请写出必要的化学方程式和文字）: 。

（2）用TiO₂制备金属钛的一种方法是先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO₂（s）+2Cl₂（g）TiCl₄（1）+O₂（g） △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO₂和Cl₂反应（即氯化反应）来制取TiCl₄，请说明判断该反应难以发生的理由是_______。当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl₄。