A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价禽子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为________；其晶体内每个B离子周围有_____个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：___________________________________(写出两条即可)。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电
子排布式为___________________________________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫(S)反应，试写出该反应方程式 _____________________________。
工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98．3％的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。
下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采
用98．3％的浓硫酸吸收三氧化硫。
请回答下列问题：
（1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式：____________________________________；
（2）上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的：_______________、_______________；
（3）丙中的现象为_________________________、丁中的现象为_______________________。
（4）下图是压强对SO2平衡转化率的影响
对SO2转化为SO3的反应，增大压强可使转化率________________，只所以通常采用常压操作是因为：____________________。
A装置中装有淡黄色的固体，分液漏斗中装有浓盐酸，B中盛浓硫酸，C中放有催化剂，D中盛淀粉碘化钾溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F中盛FeSO4和H2SO4混合溶液。
先打开止水夹，通入N2，待装置中空气被赶尽后关诩止水夹，点燃酒精灯：从分液漏斗放入浓盐酸，D中溶液迅速变蓝，F中溶液由浅绿色变为棕黄色(整个装置乖O3)。
（1）淡黄色固体所含化学键的名称为：________；装有遮黄色的固体仪器的名称_______。
（2）如何检查装置的气密性___________________________________________________。
（3）C中反应的化学方程式___________________________________________________。
（4）E装置中反应的离子方程式_______________________________________________。
（5）如F中仍有
，如何检验含有Fe2+____________________________________。
研究
、
、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）
可使
等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
写出CO（g）与
反应生成
的热化学方程式：________________。
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+移向_______极(填“正”或“负”)，正极反应方程式为：___________________。
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷
酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料。
①该复合肥料可能的化学式为___________(写出一种即可)。
②若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。
常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水
③向②中溶液中通入________气体可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”)
此时溶液中
________2（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）
可用强碱溶液吸产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将
还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式___________________________________。
为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
|
物质 |
VOSO4 |
V2O5 |
NH4VO3 |
(VO2)2SO4 |
|
溶解性 |
可溶 |
难溶 |
难溶 |
易溶 |
该工艺的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其反应的化学方程式为 。
（2）反应①的目的是 。
（3）若用NaOH溶液调节pH，则转化②的离子方程式为 。
（4）实验室中实现反应③所需主要仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，必不可少的是 。
（5）V2O5为硫酸工业接触室中的重要催化剂，其催化反应为2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
ΔH＜0，在容积为2.0 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，一定条件下达到平衡，SO3的体积分数为
。
①该条件下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
的平衡常数为_____；
②下列措施能使
增大的是_____。
A．升高温度
B．保持温度和容积不变，再充入2 mol He
C．保持温度和容积不变，再充入2 mol SO2和1 mol O2
D．不用V2O5作催化剂，改用其它更高效催化剂
已知：稀碱液中卤苯难水解。芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有二条侧链，苯环上一氯代物只有二种，其核磁共振氢谱图中有五个吸收峰，吸收峰的面积之比为1∶2∶2∶2∶2。在一定条件下，由物质C可发生如图所示的转化：
（1）B→A的反应类型是_______；H的结构简式是________；
（2）C分子中最少有_____个碳原子共面，其含氧官能团的名称 ；
（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应_________；E→I________；
（4）D的一种同系物W分子式为C8H8O2。则符合下列条件的W的同分异构体共有_____种。条件：①
属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色 ③1 mol W可与含2 mol NaOH的溶液反应
