下列叙述正确的是
A．CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液导电性很弱，所以CaCO3是弱电解质
B．A原子的最外层电子数比B原子多，则A单质的氧化性一定比B单质强
C．A+和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
D．任何宏观物质都是由微观粒子构成，而这些粒子之间又都存在着化学键
生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述正确的是
A．合金材料中不可能含有非金属元素
B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
C．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素
与
的中子数相等
D．明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质
工业制硫酸时，利用催化氧化反应将
是一个关键的步骤。
（1）某温度下，
。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=____________。
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol
mol
,发生反应:
,达平衡后改变下述条件，
气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol
D．移动活塞压缩气体
E．升高温度
（3）下列关于反应的图像中，不正确的是_________。
（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境。于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸。
①阳极的电极反应为______________________________。
②若电解液为2L0.025mol
的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO2的体积为（标准状况）为_________，此溶液的pH=__________
(忽略溶液体积变化)。
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价____________________________（写出一点即可）。
下列图示与对应叙述相符合的是
A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol
盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B．图2表示C12通入H2S溶液中pH的变化
C．图3表示10mL0.01mol
酸性溶液氧化0.1mol
溶液时，
随时间的变化（M
对该反应有催化作用）
D．图4表示已达平衡某反应，在
时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
关于电解质溶液下列说法中不正确的是
A．向浓度均为
混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色
沉淀，则
B．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍
C．由
溶液等体积混合，其离子浓度的顺序为：
D．某温度下纯水中
，则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1
仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）成实验装置就能实现相应实验目的是
