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下列叙述正确的是 A.CaCO3在水中溶解度很小,其水溶液导电性很弱,所以CaC...

下列叙述正确的是

A.CaCO3在水中溶解度很小,其水溶液导电性很弱,所以CaCO3是弱电解质

B.A原子的最外层电子数比B原子多,则A单质的氧化性一定比B单质强

C.A+和B的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的大

D.任何宏观物质都是由微观粒子构成,而这些粒子之间又都存在着化学键

 

C 【解析】 试题分析:A、熔融态的CaCO3完全电离,所以CaCO3是强电解质,错误;B、若A原子为稀有气体,A单质的氧化性比B单质弱,错误;C、A+和B-的电子层结构相同,即A+和B-的电子数相同,则A原子的核电荷数比B原子的大,正确;D、稀有气体为单原子分子,分子中不含化学键,错误。 考点:考查电解质、原子、分子、物质的结构和性质。
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考点分析:
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生活中的某些问题常常涉及化学知识,下列叙述正确的是

A.合金材料中不可能含有非金属元素

B.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

C.日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com的中子数相等

D.明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体,可除去水中的悬浮颗粒杂质

 

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工业制硫酸时,利用催化氧化反应将满分5 manfen5.com是一个关键的步骤。

(1)某温度下,满分5 manfen5.com。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2,当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=____________。

(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol满分5 manfen5.commol满分5 manfen5.com,发生反应:满分5 manfen5.com,达平衡后改变下述条件,满分5 manfen5.com气体平衡浓度都比原来增大的是____________(填字母)。

A.保持温度和容器体积不变,充入2mol满分5 manfen5.com

B.保持温度和容器体积不变,充入2molN2

C.保持温度和容器内压强不变,充入1mol满分5 manfen5.com

D.移动活塞压缩气体

E.升高温度

(3)下列关于满分5 manfen5.com反应的图像中,不正确的是_________。

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(4)同学们学习了电化学知识后大家提出,可以用电解的方法来生产硫酸,可避免产生酸雨,污染环境。于是大家设计了一个以铂为电极,两极分别通入SO2和空气,酸性电解液来实现电解生产硫酸。

①阳极的电极反应为______________________________。

②若电解液为2L0.025mol满分5 manfen5.com的硫酸溶液,当电解过程共转移了0.1mol电子时,理论上消耗SO2的体积为(标准状况)为_________,此溶液的pH=__________ (忽略溶液体积变化)。

③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定,但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足,请对此实验进行合理的评价____________________________(写出一点即可)。

 

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下列图示与对应叙述相符合的是

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A.图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系

B.图2表示C12通入H2S溶液中pH的变化

C.图3表示10mL0.01mol满分5 manfen5.com酸性溶液氧化0.1mol满分5 manfen5.com溶液时,满分5 manfen5.com随时间的变化(M满分5 manfen5.com对该反应有催化作用)

D.图4表示已达平衡某反应,在满分5 manfen5.com时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂

 

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关于电解质溶液下列说法中不正确的是

A.向浓度均为满分5 manfen5.com混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色满分5 manfen5.com沉淀,则满分5 manfen5.com

B.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸,所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍

C.由满分5 manfen5.com溶液等体积混合,其离子浓度的顺序为:满分5 manfen5.com

D.某温度下纯水中满分5 manfen5.com,则该温度下0.1mol/L的盐酸的pH=1

 

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仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)成实验装置就能实现相应实验目的是

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试题属性

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