Question

下列叙述正确的是

A．对于平衡体系:H₂(g)+I₂(g)==2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深

B．—定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH₃COONa②NaNO₃③Na₂CO₃④NaOH，pH的大小顺序是④>③>①>②

C．0.1mol•L^-1的氨水加水稀释后，NH₃•H₂O的电离程度增大，c(OH^-)增大，c(H⁺)减小

D．常温下，c(H⁺)/c(OH^-)=10^-10的溶液中_:Na⁺、Al³⁺、SO_-^2-、NO₃^-可大量共存

Answer

A

【解析】

试题分析：A、增大体系压强，I2的浓度增大，体系颜色加深但方程式两边气体分子数相同，平衡不移动，错误；B、NaOH是强碱，而CH3COONa、Na2CO3水解使溶液呈碱性，且越弱越水解，NaNO3是强酸强碱盐溶液定为中性，pH的大小顺序是④>③>①>②，正确；C、氨水加水稀释后，NH3•H20的电离程度增大，c(OH-)减小，c(H+)增大，错误；D、c(H+)/(OH-)=10-10，溶液呈碱性，Al3+不能存在，故错误。

考点：考查电解质溶液、化学平衡、离子共存。