某密闭容器中存在2NO+O2
2NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是
A．该反应的正反应是吸热反应
B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3
C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率
D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方
下列关于实验的说法正确的是
A．用玻璃棒蘸取NaOH溶液，滴在pH试纸上，马上和比色卡对照，确定NaOH的pH
B．滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗
C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3
D．因为Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4
N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是
A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质
C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应
D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是
A．1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B．原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应
C．Cu能被FeCl3溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存
下列说法正确的是
A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
B．淀粉、油脂、蛋白质在氧气中充分燃烧，均只生成CO2和H2O
C．为除去乙醇中混有乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液振荡、静置后分液
D．甲烷与氯气在光照条件下的反应和乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均属于取代反应
下列说法正确的是
A．共价化合物中只含共价键，离子化合物中只含离子键
B．第三周期元素形成的氢化物稳定性从左到右逐渐增强
C．短周期元素形成简单离子后，最外层电子数均达到8(或2)稳定结构
D．在周期表过渡元素中寻找半导体材料，在金属与非金属分界处寻找催化剂
