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化学与社会生活密切相关,下列说法正确的是 A.体积分数为95%的酒精通常作为医用...

化学与社会生活密切相关,下列说法正确的是

A.体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精

B.石油裂解、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化

C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D.利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

 

B 【解析】 试题分析: A项,医用酒精的体积分数通常是75%;C项,绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染;D项,太阳能电池板所用的材料是单质硅不是二氧化硅。 考点:考查化学与生产、生活、环境以及材料的关系
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考点分析:
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有机物F是一种医药中间体,可通过下列路线合成:

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已知:满分5 manfen5.com

(1)有机物A的化学名称为                                   

(2)由B生成C的反应类型为                                      

(3)检验D中含有羧基的化学试剂为                      (填写试剂名称)。

(4)请写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式                                  

①苯环上只有两个取代基;②能发生银镜反应;③遇FeCl3溶液显紫色;

④核磁共振氢谱表明分子中存在5种不同化学环境的氢。

(5)写出F与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为                                    

 

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金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。

(1)Cu是元素周期表中第29号元素,写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是           (填元素名称)。

(2)CuO受热易分解为Cu2O和O2,请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因:

                                                    

(3)下图是铜的某种氧化物的晶胞示意图。已知该晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA该晶体的密度为                                

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(4)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。

①SO42中S原子的杂化方式为                       

②NH3分子内的H—N—H键角     (填“大于”“等于”或“小于”)H2O分子内的H—O—H键角。

③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为                            

 

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工业生产纯碱的过程如下:

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完成下列填空:

(1)粗盐水(含杂质离子Mg2+、Ca2+),加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂),则沉淀剂B 的化学式为                                     

(2)实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下:

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①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接                 ,b接                ,f接c。

②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为                                  

③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体,检验通入的NH3已过量的实验操作是      

(3)操作⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠。某同学称取该纯碱样品m g,再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g,则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为              

(4)现有25℃下,0.1mol/LNH3·H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液,将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9,下列说法正确的是                             (填代号)。

a.0.1mol/L NH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同

b.混合后的溶液中,c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

c.由题意可知,NH3·H2O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度

d.混合前两份溶液的pH之和大于14

 

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研究硫及其化合物的性质有重要意义。

(1)Cu2S在高温条件下发生如下反应:

2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)    ⊿H=-773kJ/mol

当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为            kJ。

(2)硫酸工业生产中涉及反应:2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g),SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

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①压强:P1                        P2(填“>”、“=”或“<”)。

②平衡常数:A点                B点(填“>”、“=”或“<”)。

③200℃下,将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中,经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:

气体

SO2

O2

SO3

浓度(mol/L)

0.4

1.2

1.6

 

能说明该反应达到化学平衡状态的是                                  

a.SO2和O2的体积比保持不变

b.体系的压强保持不变

c.混合气体的密度保持不变

d.SO2和SO3物质的量之和保持不变

计算上述反应在0~10min内,υ(O2)=                              

(3)一定温度下,用水吸收SO2气体时,溶液中水的电离平衡              移动(填“向左”“向右”或“不”);若得到pH=3的H2SO3溶液,试计算溶液中满分5 manfen5.com               。(已知该温度下H2SO3的电离常数:Ka1=1.0×10-2 mol/L,Ka2=6.0×10-3 mol/L)

 

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铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

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(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:

□Fe2++□ClO+                    =□Fe(OH)3↓+□C1+               

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为:                                       (注明试剂、现象)。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,可选用的最好试剂为            (填代号)。

a.氢氧化钠溶液       b.硫酸溶液      c.氨水         d.二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为:边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、           (填操作名称)、洗涤。

(2)已知H2O2是一种弱酸,在强碱性溶液中主要以HO2形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池,其原理如右图所示,电池总反应如下:2Al+3HO2=2AlO2+OH+H2O

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①正极反应式为                                    

②Al电极易被NaOH溶液腐蚀,这是该电池目前未能推广使用的  

原因之一,电极被腐蚀的离子方程式为                                            

(3)钢材镀铝可以防止钢材腐蚀,在镀铝电解池中电解液采用熔融盐(成分NaCl、KCl,电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4形式存在)。不采用氯化铝溶液的原因是                      

(4)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为            (填代号)。

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