Question

氨化铁是常见的水处理剂，无水晶易升华。工业上制备无水的的一种工艺如图所示：

（1）加入吸收塔的吸收剂X应是      （填字母编号）。

     a．NaOH溶液      b．饱和食盐水      c．FeCl₂溶液   d．淀粉KI溶液

（2）取0.5mL饱和FeCl₃溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为                        ，胶体粒子的直径一般不超过         。

（3）实验室中从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的过程中，需先加入       且保持过量，然后进行的操作依次为           、冷却结晶、过滤。

（4）将H₂S气体通入FeCl₃溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为         。

（5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示（电极材料为石墨），工作原理为：Fe³⁺+Cr²⁺Fe²⁺+Cr³⁺，则电池放电时，Cl^-将移向       极（填“正”或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为     。

Answer

（1）c（2分）

（2）Fe3++3H2O  Fe(OH)3(胶体) +3H+  （2分）  100nm（1分）

（3）盐酸 （2分）      蒸发浓缩（或加热蒸发）（2分）

（4）H2S+ 2Fe3+= 2Fe2++ S↓+2H+  （2分） 

（5）负 （1分）    Cr3++e- = Cr2+（2分）

【解析】

试题分析：（1）通过工业上制备无水FeCl3的工艺流程图可知，从反应炉中排出的尾气是反应剩余的Cl2，与吸收剂X在吸收塔中反应生成FeCl3溶液，则吸收剂X应是FeCl2溶液。（3）从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中，为抑制Fe3+ 的水解，需先加入盐酸且保持过量，然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作。（4）H2S气体通入FeCl3溶液中，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+。（5）电池工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极，则铁铬氧化还原液流电池放电时，Cl-将移向负极；充电时，阴极发生还原反应，Cr3+得电子生成Cr2+。      

考点：本题以工业上制备无水FeCl3流程为切入点考查胶体、盐的水解、实验基本操作、Fe3+的氧化性、电化学的相关知识，同时考查学生的分析问题和解决问题能力。