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下列说法中,正确的是 A.CO、NO都是大气污染物,在空气中都能稳定存在 B.S...

下列说法中,正确的是

A.CO、NO都是大气污染物,在空气中都能稳定存在

B.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应

C.溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷

D.日本核泄漏产生了满分5 manfen5.com原子,其中子数比满分5 manfen5.com的中子数少2

 

B 【解析】 试题分析: NO是大气污染物,但其易于空气中的氧气反应,A错;二氧化硅是酸性氧化物,其能和氢氧化钠反应,B对;分散系之间的本质区别是分散质微粒的直径的不同,C错;两种原子的质量数差3,故质子数差3,D错。 考点:考查化学与社会、物质分类和分散系、原子结构等知识。
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考点分析:
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满分5 manfen5.com是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:

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(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式为____________,1molG最多能与______molH2在催化剂作用下发生加成反应。

(2)检验C中含有Cl元素时,可选取的试剂是_________(填编号,按选取先后顺序排列)

a.氢氧化钠的水溶液     b.稀盐酸    c.硝酸银     d.稀硝酸

(3)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式______________________。

(4)H是E的同分异构体,H中苯环上有只有两个取代基,且位于苯环的对位,H可以使氯化铁溶液显紫色,可以和碳酸氢钠溶液反应放出气体,则H的结构简式为    

 

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某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究,研究的问题和过程如下:

(1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性,除选择Cu(OH)2外,必须选用的试剂为__(填序号)

a.氨水  b.氢氧化钠溶液   c.稀硫酸   d.冰醋酸

(2)为探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验:

①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末,该实验说明:在高温条件下,+l价的Cu比+2价Cu更      (填“稳定”或“不稳定”)。

②向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子化学方程式为____________,由此可知,在酸性溶液中,+1价Cu比+2价Cu更         (填“稳定”或“不稳定”)。

(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO,他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画),装置A产生氨气,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→____→____→____→____→____→____→h

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①实验开始时,打开分液漏斗的活塞K,发现浓氨水没有滴下,如果各仪器导管均没有堵塞,则可能的原因是_______________________________________。

②实验结束后,装置B中固体由黑色变为红色,装置E中收集到无色无味的气体,在空气中无颜色变化,点燃的镁条可以在其中燃烧,则B装置中发生的化学方程式为______________________。

③装置C中的球形装置的作用是_________________。

 

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电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

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按要求回答下列问题:

(1)滤渣1中存在的金属有_____________。

(2)已知沉淀物的pH如下表:

 

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.7

Cu2+

4.9

6.7

Al3+

3.0

4.4

 

①则操作②中X物质最好选用的是___________(填编号)

a.酸性高锰酸钾溶液    b.漂白粉    c.氯气       d.双氧水

②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。

(3)检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是____________________。

(4)用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应:___________________。

(5)由CuSO4·5H2O制备CuSO4时,应把CuSO4·5H2O放在______(填仪器名称)中加热脱水。

(6)现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O满分5 manfen5.com3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,该电池放电时负极反应式为_______,每有1mol K2FeO4被还原,转移电子的物质的量为____,充电时阳极反应式为___________。

 

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近年来,碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。

(1)在2升的密闭容器中,充有2mol CO与4mol 水蒸气,在催化剂作用下进行如下化学反应:CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g),CO的转化率和温度t的关系如下表:

t(℃)

750

850

1000

CO%

0.7

2/3

0.5

 

1000℃时该反应的平衡常数为___________________。850℃时,向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2,此时反应___________(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。

(2)已知:C(s)+O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol1

C(s)+H2O(g)=== CO(g)+H2(g) △H3=+131.3kJ·mol1

则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为_______________________________。

(3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:

CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1。现向体积为1 L的密闭容器中,充入

1mol CO2和3mol H2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

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①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_____________;

②若改变条件使平衡向正反应方向移动,则平衡常数______________(填序号)

a.可能不变     b.可能减小    c.可能增大   d.不变、减小、增大皆有可能

(4)NaHCO3的水溶液呈碱性,其原因是(用文字叙述)_______________________。常温下,向100mL

0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液,当滴加到溶液呈中性时,所用去的醋酸体积刚好也

为100mL,此时醋酸的电离常数为b, 用含b的代数式表示醋酸的浓度a=_____________________。

 

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某密闭容器中存在2NO+O2满分5 manfen5.com2NO2反应,平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),下列说法中正确的是

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A.该反应的正反应是吸热反应

B.若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3,则K1<K3

C.T1时,当反应处于D点,则该反应的逆反应速率大于正反应速率

D.如果缩小容器体积,则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方

 

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