Question

下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H⁺)+ c(NH₄⁺)= c(Cl^-)+ c(OH^-)

C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₃·H₂O溶液，溶液中c(NH₄⁺)前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol·L^-1NaX溶液中由水电离出的c (OH^-)=1×10^-8mol·L^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应时，铵根离子也参与反应，A错；根据溶液中的电荷守恒，B 对；氯化铵溶液中溶质氯化铵是强电解质，其在水溶液中完全电离，产生的铵根离子有少量水解；而氨水中的一水合氨是弱电解质，其电离产生少量的铵根离子，C错；由于在25℃时，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液是盐溶液，溶液显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，故其中水电离出的c (OH-)=1×10-6mol·L-1，D错。

考点：考查水溶液中的离子平衡知识。