Question

常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸  ②pH=3的醋酸溶液  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是

A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7 

B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①

C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④

D．①和③混合，所得混合溶液中c（H⁺）+ c（NH₄⁺）=c（Cl^－）+c（OH^－）

Answer

D

【解析】

试题分析：②和④混合，因为醋酸为弱酸，醋酸的浓度远远大于0.001mol•L‾1，而NaOH为强碱，其浓度为0.001mol•L‾1，等体积混合，醋酸过量，混合后pH小于7，故A项错误；醋酸、氨水为弱酸、弱碱，加水稀释能促进电离，故溶液pH大小顺序为③>④>①>②，B项错误；因为氨水浓度大，所以消耗硫酸的体积③>④，故C项错误；①和③混合，氨水过量，溶质为NH4Cl和HCl，含有的离子为：NH4+、Cl‾、H+、OH‾，根据电荷守恒可得：c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－），故D项正确。

考点：本题考查离子浓度比较、电离平衡和电荷守恒。