为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g)
的影响，将X和Y以物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。 下列判断正确的是（
）
A. △H＜0， a+b＞c B. △H＞0， a+b＜c
C. △H＞0， a+b＞c D. △H＜0， a+b＜c
下列说法不正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（ ）
A．20g 重水含有10NA个电子
B．1L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有的SO32－数目少于0.1NA个
C．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质
下列叙述正确的是（ ）
A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质
B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C．甲烷和乙烯均可使KMnO4溶液褪色
D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：
（1）已知A是
的单体，则A中所含官能团的名称是
。
（2）F→G的反应类型是 。
（3）下列关于室安卡因（G）说法不正确的是 （填字母编号）。
a．属于氨基酸 b．能发生加成反应
c．能使酸性高锰酸钾溶液退色 d．其苯环上的一氯代物只有两种
（4）H是C的同系物，其核磁共振氢谱图中有两个峰，它的相对分子质量为167，则H的结构简式为 。
（5）写出C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式：
。
黄铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4，又能制得H2。
（1）该过程中能循环利用的物质为 。
（2）在该过程中，使用膜反应器及时分离出HI分解产生的H2，目的是 （用平衡移动的原理解释）。
（3）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，进行如下实验。已知浓硫酸的沸点为338℃，加热时酒灯火焰的温度为400℃～500℃。
①甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，请解释生成该白色沉淀的可能原因 （用离子方程式表示）。
②乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查）。
a．打开弹簧夹通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；b．滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。操作a的目的是 ，装置B中的剂是 。
③丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是 （填字母编号）。
a．NaOH溶液 b．H2O2溶液 c．新制氯水 d．酸性KmnO4溶液
④装置D中与导管连接的是硬质玻璃管，则装置D的作用是 。
氨化铁是常见的水处理剂，无水晶
易升华。工业上制备无水的的一种工艺如图所示：
（1）加入吸收塔的吸收剂X应是 （填字母编号）。
a．NaOH溶液 b．饱和食盐水 c．FeCl2溶液 d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为 ，胶体粒子的直径一般不超过 。
（3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中，需先加入 且保持过量，然后进行的操作依次为 、冷却结晶、过滤。
（4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为 。
（5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示（电极材料为石墨），工作原理为：Fe3++Cr2+
Fe2++Cr3+，则电池放电时，Cl-将移向
极（填“正”或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为 。
