Question

在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n(CH₃OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．该反应的△H＞0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，0-t ₁min内 CH₃OH的平均生成速率为mol·L^－1 min^－1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小 

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小。这说明升高温度平衡向逆反应移动，所以该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A错误；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，甲醇的浓度是n1mol÷2L＝mol/L，所以甲醇表示的反应速率是υ（CH3OH）＝mol·L－1 min－1，所以选项C正确；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，平衡向逆反应，甲醇的物质的量减小，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，因此选项D不正确，答案选C。

考查：考查外界条件对平衡状态、平衡常数的影响以及反应速率的计算和图像识别等