下列说法正确的是
A．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B．镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化
C．84消毒液的主要成分是NaClO
D．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程
液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成线路如下：
（1）化合物Ⅰ的分子式为__________ ，1mol化合物Ⅰ最多可与_____molNaOH溶液反应。
（2）CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_________________________。
（3）化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式_____ 。
（4）在一定条件下，化合物
也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是______________。
已知尿素的结构式为
：
尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为 ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
（2）尿素分子中N原子的杂化方式是 。
（3）NH+4中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为 。
（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。
②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为
g·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为 cm3
下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）
（1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是 。
（2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是 。
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式 。
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是 （填序号）。
a.增大NH+4的浓度，使J更多地析出
b.使K更多地析出
c.使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称 。
氮及其化合物在生产、生活中有重要的作用。
（1）NH3 是制碱工业中不可缺少的重要物质。继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：
已知：NR3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NR3·HCl
NR3 + HCl = NR3·HCl，且NR3·HCl 易溶于有机溶剂。
①操作Ⅰ名称为 ；
②某实验小组同学查阅资料知，有机溶剂和有机胺沸点差别较大，现欲将A中各成分进行分离，请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，该分离操作所需的玻璃仪器名称 ；
（2）N2 在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置（连接仪器略去）：
①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2 和NH4Cl的浓溶液制得N2 ，应该选择的发生装置是 ，检验该发生装置气密性的操作为 ；
②在加热条件下，用NH3 还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学方应方程式是 。乙同学用此法制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3 以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是 （填写字母序号）；最后一个装置中试剂的作用是 ；
某科研小组以难溶性钾长石（K2O•Al2O3•6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：
（1）煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式是： 。
（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2—+ 2H2O 
Al(OH)3
+ OH— ，“浸取”时应保持溶液呈
性（填“酸”或“碱”）。
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是 （用离子方程式表示）。
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水。
（5）以Al2O3为原料，以石墨为电极，通过电解法可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是 。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是 极（填“阴”或“阳”）。
