下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A．乙烷和乙烯分别与C12反应均有二氯乙烷生成，反应类型相同
B．纤维素
葡萄糖
CO2和H2O（释放能量维持人体生命活动）
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．汽油、水煤气、石蜡和纤维素的主要成分都是碳氢化合物
下列说法不正确的是
A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP(ZnS）不变
C．某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释100倍后溶液的pH＝b，则a+2>b
D．lmol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移NA个电子
下列说法正确的是
A．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B．镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化
C．84消毒液的主要成分是NaClO
D．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程
液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成线路如下：
（1）化合物Ⅰ的分子式为__________ ，1mol化合物Ⅰ最多可与_____molNaOH溶液反应。
（2）CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为_________________________。
（3）化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式_____ 。
（4）在一定条件下，化合物
也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是______________。
已知尿素的结构式为
：
尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为 ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
（2）尿素分子中N原子的杂化方式是 。
（3）NH+4中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为 。
（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。
②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为
g·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为 cm3
下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）
（1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是 。
（2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是 。
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式 。
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是 （填序号）。
a.增大NH+4的浓度，使J更多地析出
b.使K更多地析出
c.使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称 。
