满分5 > 高中化学试题 >

纯碱和硫酸都是重要的化工原料,用途非常广泛。 (1)利用氨碱法得到的碳酸氢钠经煅...

纯碱和硫酸都是重要的化工原料,用途非常广泛。

(1)利用氨碱法得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。工艺流程如下图所示:

满分5 manfen5.com

氨碱法示意图

图中的中间产物C是_________,D是________(写化学式);装置乙中发生反应的化学方程式为_________________________________。

(2)火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。甲企业用接触法生产硫酸采用的主要原料是硫磺和空气。工艺流程如下图所示:

满分5 manfen5.com

为了充分利用反应放出的热量,接触室中应安装____________(填设备名称)。吸收塔中填充许多瓷管,其作用是____________。为使硫磺充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2的转化率,经流量计2的氧气量为接触室中SO2完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为____________。

 

(8分) (1)Ca(OH)2(1分);NH3(1分); NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+ NH4Cl(2分) (2)热交换器(1分);增加SO3与浓硫酸的接触面积,有利于SO3 的吸收(1分); 6:5(2分) 【解析】 试题分析: (1)结合题中信息可以得出C为石灰窑的产物CaO与H2O的生成物Ca(OH)2;D为Ca(OH)2和NH4Cl反应的产物NH3;装置乙中发生的为侯氏制碱法主要反应反应NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+ NH4Cl。 (2) 为了充分利用反应放出的热量,接触室中应安装热交换器;填充许多瓷管,其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面积;设有1molS反应,根据方程式S+O2=SO2,需要1molO2,生成1molSO2,为使硫磺充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%,需要1.5molO2, 1molSO2在接触室中SO2完全氧化时理论需氧量为0.5mol,经流量计2的氧气量为接触室中SO2完全氧化时理论需氧量的2.5倍即1.25mol。生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为1.5mol: 1.25mol=6:5 考点:本题以化学工艺流程为基础,考查了元素及化合物性质、氧化还原反应计算,结合图像的化学计算。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

Ⅰ.某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程,以该矿样为原料生产CuCl2·2H2O晶体。

满分5 manfen5.com

(1)在焙烧过程产生的尾气中,有一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之,下列装置可行的是_________(填字母)。

满分5 manfen5.com

(2)步骤②酸浸过程中,需要用到3mol·L-1,的盐酸100mL,配制该盐酸溶液时,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有_________________________;

(3)步骤④中,加入的X物质可以是________,作用是_____________。

Ⅱ.已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用下图所示装置设计实验,检验FeSO4在高温下分解生成的气态物质,并测定已分解的FeSO4质量.

满分5 manfen5.com

已知:B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水(滴有数滴BaCl2溶液),请回答下列问题:

(1)D装置中所加试剂名称_____________________________________________。

(2)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c→_______________→e。

(3)检验后,用烧瓶E中混合物测定已分解的FeSO4质量,此实验操作的第一步:_______________________________________________________;第二步:过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,灼烧并冷却至室温,称量其质量为ag,再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg,且b<a,继续灼烧、冷却并称重,直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。

(4)若最终得到沉淀cg,则已经分解的FeSO4质量________________(填计算式)。

 

查看答案

PM2.5(可入肺颗粒物)污染跟冬季燃煤密切相关,燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx

(1)最近有科学家提出构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

①已知在常温常压下:

2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H = -1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ∆H = -566.0 kJ/mol      

H2O(g)=H2O(1)  ∆H = -44.0 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。

②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示,该电池工作过程中O2应从______(填“c”或“b”)口通入,电池负极反应式为__________________。

满分5 manfen5.com

③25℃时,将甲醇燃烧生成的足量CO2通入到浓度为0.lmol·L-1,NaOH溶液中,所得溶液的pH=8,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。

(2)已知在一定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)+NO2(g)=N2O3(g),ΔH<0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是____________。

满分5 manfen5.com

(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则v(O2)=__________,若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2,则平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

(4)在一定条件下,NO2可以被NH3还原为N2来消除NO2对环境造成的污染。25℃时,将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L的氨水,测得pH=11,则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。

 

查看答案

工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取):

满分5 manfen5.com

已知:Cu2O + 2H= Cu + Cu2+ + H2O。

(1)滤液A中铁元素的可能存在形式为_______(填离子符号),与之相关的离子方程式为_____________,若滤液A中存在Fe3+,检验该离子的试剂为________(填试剂名称)。

(2)写出E和F反应生成铜的化学方程式为_____________________________。

(3)利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是_________(填代号)。

a.若用硫酸铜溶液作电解液,SO2- 4向阴极移动

b.粗铜接电源正极,发生还原反应

c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小

d.当粗铜消耗6.4 g时,转移0.2NA个电子

 

查看答案

根据图示判断下列叙述符合事实的是

满分5 manfen5.com

A.图①连接好并放置片刻后,铁片会镀上一层铜

B.图②连接好导线后(片与片相接触),电流表会发生明显偏转

C.图③连接好并放置片刻后,在Zn片附近加一滴酚酞溶液,溶液变为红色

D.图④发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑时,a、b可能是同种材料的电极

 

查看答案

下列实验的现象、解释或结论正确的是

满分5 manfen5.com

满分5 manfen5.com

 

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.