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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性...

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则

A.原子半径:丙>乙>丁

B.单质的还原性:丁>丙>甲

C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

 

A 【解析】 试题分析:甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,甲为H、乙为N,甲和丙同主族,丙为Na,第三周期丁原子最外层电子数与电子层数相等,丁为Al。A、原子半径:Na>Al>N,错误;B、单质的还原性:Na>Al>H,错误;C、钠的氧化物是离子化合物,错误;D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3,能相互反应,故正确。 考点:考查元素推断、元素及其化合物性质、周期律相关知识。
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考点分析:
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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是

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A.装置①中,d为阳极,c为阴极

B.装置②可用于收集H2、CO2、Cl2、NO2等气体

C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气

 

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下列离子方程式书写正确的是

A.以石墨作电极电解CuCl2溶液:2Cl-+2H2O== 2OH-+Cl2↑十H2

B.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

C.铜跟浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)==  Cu2++2NO3-+2NO↑+2H2O

D.NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合: 2H++SO42-+Ba2++2OH-==  BaSO4↓+2H2O

 

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反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:

①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列说法正确的是

A.两个反应中均为硫元素被氧化

B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化

C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2

D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.lmol氧气与金属钠反应,氧气得到的电子数一定是4NA

B.常温下,92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NA

C.在H2O2+Cl2==2HCl+O2反应中,每生成16g氧气,则转移电子数为2NA

D.100mL18.4mol·L-1的硫酸与足量铜反应,生成二氧化硫的分子数小于0.92NA

 

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C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B.三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物

C.相同温度下,等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序:NaNO3<Na2SO3<Na2CO3

D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同

 

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