Question

（l）常温下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液与0.1mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH＝8。混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为              。

（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol·L^-1硫酸铝溶液

②0.1mol·L^-1氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol·L^-1硫酸溶液中，Ba²⁺浓度由大到小的顺序是               。（用序号填写）

（3）常温下，将a mol·L^-1的氨水与0.1mol·L^-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH₄⁺）＝c(Cl^-）时，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数=               mol·L^-1。

Answer

（6分）

（1）107：1(2分)

（2）②>③>④>① (2分)

（3）10-8/(a-0.1) (2分)

【解析】

试题分析：

（1）0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，形成NaA溶液，混合液的pH＝8则为强碱弱酸盐，混合液中由水电离出的OH-浓度就是溶液中OH-浓度=Kw/c(H+) =10-7 mol·L-1 , 0.1mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度等于溶液中H+浓度=10-13 mol·L-1 ，比为107：1 。

（2）存在BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq）的沉淀溶解平衡，②0.1mol·L-1氯化钡溶液中有大量的Ba2+，①0.1mol·L-1硫酸铝溶液和④0.1mol·L-1硫酸溶液会使平衡逆向移动， 所以②>③>④>① 。

（3）溶液中c（NH4+）＝c(Cl-）=0.1mol·L-1/2，结合电荷守恒的c（H+）＝c(OH-）=10-7 mol·L-1。NH3·H2O的电离常数Kb=

考点：考查电解质溶液的化学计算、沉淀溶解平衡、三大守恒的综合应用等相关知识。