Question

下列叙述正确的是

A.电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N_A

B.常温下，4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×10²³

C.等体积0.2mol·L^-1HCl溶液与0.05mol·L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

D.溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L，SO₄^2－、NO₃^－、Fe^2＋、Mg^2＋能大量共存

Answer

B

【解析】

试题分析：A、粗铜精炼是阳极首先活泼性强于铜的金属失去电子，所以电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数不一定为0.5NA，A不正确；B、CO2和N2O的相对分子质量相对，都是44，且都是3个原子构成的，因此4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为×3×6.02×1023/mol＝0.3×6.02×1023，B正确；C、等体积0.2mol·L-1HCl溶液与0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，盐酸是过量的，反应后溶液中氢离子浓度＝＝0.05mol/L，因此pH不是1，C不正确；D、溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，这说明溶液中水的电离平衡是被抑制的，因此溶液可能显酸性，与可能显碱性。如果显酸性，则NO3－能氧化Fe2＋不能大量共存。如果显碱性，则Mg2＋不能大量共存，D不正确，答案选B。

考点：考查粗铜的精炼、物质的量和pH的计算以及离子共存等