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化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.Al2(SO4)3可用于对自来水...

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.Al2(SO43可用于对自来水进行杀菌消毒

B.常温下用铝制容器盛装硝酸或浓硫酸

C.使用催化剂提高可逆反应的平衡转化率

D.利用二氧化硅和碳在高温下反应制取粗硅

 

D 【解析】 试题分析:A、硫酸铝溶于水电离出的Al3+水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附性,可以作为净水剂,但不能杀菌消毒,A不正确;B、常温下,铝在浓硝酸或浓硫酸中发生钝化,因此常温下用铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸,但不能盛装稀硝酸,B不正确;C、催化剂只能改变反应速率,不能改变平衡状态,因此不能改变反应物的转化率,C不正确;D、高温下碳和二氧化硅反应生成单质硅和CO,因此利用二氧化硅和碳在高温下反应制取粗硅,D正确,答案选D。 考点:考查铝盐的净水、钝化、催化剂对平衡状态的影响以及粗硅的制备等
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考点分析:
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龙葵醛是一种常用香精,其结构简式为

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已知:苯的同系物与卤素单质反应时,若在光照条件下,侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代;若在催化剂作用下,苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。

请根据上述路线,回答下列问题:

(1)A的结构简式可能为____________________。

(2)有机化合物D可能具有的化学性质是___________(填写序号)。

a.水解反应                 b.加聚反应                 c.取代反应                 d.消去反应

(3)检验龙葵醛中官能团的化学反应方程式为:_______________________。

(4)龙葵醛有多种同分异构体,试写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;②苯环上的一溴代物有两种;③分子中没有甲基。

 

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C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用。

(1)上述四种元素的原子中,未成对电子数最多的元素是_________________。

(2)C元素是形成有机物的主要元素,下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是__________(填写序号)。

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(3)继C60之后,科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为____________。

(4)一定条件下,C元素可形成多种晶体。图1是其中某种晶体的一个晶胞,该晶胞中含有___________个C原子。

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(5)图2为金属铁某种晶体的晶胞结构,已知该晶体的密度为a g/cm3 为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积为_________cm3.

 

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氮化铝(AIN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝,设计下图实验装置。

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试回答:

(1)实验中用饱和NaNO2与 NH4C溶液制取氮气的化学方程式为             

(2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是           (填写序号)。

a.防止NaNO2 饱和溶液蒸发   b.保证实验装置不漏气  c.使NaNO2 饱和溶液容易滴下

(3)按图连接好实验装置,检查装置气密性的方法是                          

(4)化学研究小组的装置存在严重问题,请说明改进的办法                     

(5)反应结束后,某同学用下图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知:氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氨气

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①广口瓶中的试剂X最好选用        (填写序号)。

a.汽油        b.酒精       c.植物油     d.CCl4

②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间),则实验测得NH3的体积将     (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3.36L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为           

 

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亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

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已知:NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

(1)吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________(配平化学方程式)。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂,它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2,当生成5 mol Cl2时,通过还原反应制得氯气的质量为________克。

(2)从滤液中得到的NaClO2·3H2O晶体的操作依次是__________(填写序号)。

a.蒸馏                b.灼烧                c.过滤                d.冷却结晶

(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数:

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①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2 、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为____________;体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:______________(填“前者大”“相等”或“后者大”)。

②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时的S2-的浓度为____。

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运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

①  CH3OH(g)+满分5 manfen5.comO2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-764.5kJ/mol

②  CO(g)+满分5 manfen5.comO2(g)=CO2(g)  △H=-283.0kJ/mol

③  H2(g)+满分5 manfen5.comO2(g)=H2O(l)  △H=-285.8kJ/mol

则CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  △H=­­­­­­­­__________kJ/mol

(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的速率的是_________(填写序号)。

a.使用高效催化剂

b.降低反应温度

c.增大体系压强

d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

(3)在一定压强下,容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示

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① P1_________P2(填“大于”、“小于”或“等于”);

②100℃时,该反应的化学平衡常数K=_________(mol L-1-2

③在其它条件不变的情况下,再增加a mol CO和2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”、“减小”、或“不变”)

(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

①利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式__________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如右图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________。

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