Question

二氧化硫的催化氧化原理为2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反应混合体系在平衡状态时SO₃的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

A．在D点时v _E＜v_逆

B．反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的△H＜0

C．若B、C点的平衡常数分别为K_B、K_C，则K_B＞K_C

D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

Answer

A

【解析】

试题分析：A、D点反应没有达到平衡状态，如果要达到平衡状态，则应保持温度不变，进行到A点即达到平衡，在反应过程中SO3的百分含量增加，这说明反应向正反应方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，A不正确；B、随着温度的升高，SO3的百分含量降低。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应△H＜0，B正确；C、C点温度高于B点温度，温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以B点平衡常数大于C点平衡常数，C正确；D、恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，容器的容积增大，相当于是将原平衡体系降低压强，所以平衡向体积增大的逆反应方向，即向左移动，D正确，答案选A。

考点：考查外界条件对平衡状态和平衡常数的影响以及图像分析和判断