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X是一种制备隐性眼镜的高分子材料,设计下列流程制取。经检测化合物A中只含有两种化...

X是一种制备隐性眼镜的高分子材料,设计下列流程制取。经检测化合物A中只含有两种化学环境不同的氢原子。

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回答下列问题:

(1)化合物A的结构简式为           ,B→C的反应类型为               

(2)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式:

①不含支链的直链结构②属于酯类③能发生银镜反应

(3)D的结构简式为                

(4)写出E→X反应的化学方程式:                             

 

(8分)(1);消去反应(2分) (2)HCOOCH=CHCH3,HCOOCH2CH=CH2(2分)  (3)(2分) (4)n(2分) 【解析】 试题分析:A先和氢氧化钠的水溶液反应再和酸反应生成B,根据A和B的分子式知,A中的溴原子被羟基取代生成B,B在浓硫酸作用下反应生成C,根据B和C的化学式知,B发生消去反应生成了C。B在浓硫酸作用下,2分子B脱去1分子水生成D,即2分子B发生了酯化反应生成D。这说明分子B中含有羧基和醇羟基,则A中含有羧基,化合物A中只含有两种化学环境不同的氢原子,所以A的结构简式为:。A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应然后再酸化生成B,则B的结构简式为:。B发生消去反应生成C,则C的结构简式为CH2=C(CH3)COOH,B发生酯化反应生成D,D的结构简式为:。C和乙二醇发生酯化反应生成E,根据C和E的分子式知,E的结构简式为:。E分子中含有碳碳双键,在一定条件下发生加聚反应生成F,则F的结构简式为:. (1)通过以上分析知,A的结构简式为,发生消去反应生成CCHCH2=C(CH3)COOH。 (2)C的同分异构体中①不含支链的直链结构,说明是直链结构;②属于酯类,说明含有酯基;③能发生银镜反应,说明含有醛基。根据以上条件知,该有机物中是甲酸某酯,所以符合条件的有机物结构简式为HCOOCH=CHCH3,HCOOCH2CH=CH2。 (3)通过以上分析知,D的结构简式为:。 (4)E在一定条件下发生加聚反应生成F,反应的化学方程式为:n。 考点:考查有机物推断、有机反应类型、同分异构体的偏大以及方程式的书写等
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考点分析:
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硒是一种非金属,可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。

(l)Se是元素周期表中第34号元素,其基态原子的核外电子排布式为        

(2)根据价层电子对互斥理论,可以推知SeO3的分子空间构型为        ,其中Se原子采用的轨道杂化形式为        

(3)CSe2与CO2结构相似,CSe2分子内σ键与π键个数之比为      。CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的,CSe2分子内的Se—C—Se键角     (填“大于”,“等于”或“小于”)H2Se分子内的H—Se—H键角。

(4)硒化铷晶体属于反萤石型结构,晶胞结构如图所示。每个晶胞中包含     个Rb2Se单元,其中Se2-周围与它距离最近且相等的Rb+的离子数目为      

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工业上以碳素铬铁为原料制取铬铵矾,利用电解法制取金属铬。其工艺流程如下图所示。

已知:FeSO4+Cr=CrSO4+H2

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   (1)碳素铬铁是铁铬合金,粉碎后溶于硫酸和电解阳极液的混合溶液中。该过程中电解阳极液的主要作用是             

   (2)加入(NH42SO4的目的是                  

(3)结晶后的母液从绿色化学的角度可采用的处理方法是                  

(4)产品铬中含氧呈脆性,为了降低其含氧量,可通过      提高其纯度。

 

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某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气,通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性(图中夹持和加热仪器已经略去)。

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(1)写出装置甲中反应的离子方程式            。为完成上述实验,正确的连按方式为a连接      ,b连接         (填字母)。

(2)①装置乙烧杯中液体的作用是             。A瓶内盛装的溶液最好是    (填字母)。

a.I-淀粉溶液                     b.NaOH溶液

c.FeCl2与KSCN混合溶液            d.Na2SO3溶液

②加热装置丙中的氧化铜粉末之前,除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是    

(3)利用装置丙测定Cu的相对原子质量,现有两种方案:①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1,②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2。你认为合理的方案为    (填“①”或“②”)。若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案,已知O的相对原子质量为16,实验中氧化铜样品质量为m,则测定Cu的相对原子质量的表达式为     ,该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气,会导致测定Cu韵相对原子质量     (填“偏大”、“偏小”或“无影响”),理由是            

 

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某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程:

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(1)酸浸后加入H2O2的目的是           。调pH步骤中加入的试剂最好是         (填化学式)。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有              

(2)煮沸CuSO4溶液的原因是                  。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,写出该反应的化学方程式            

(3)CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1的Ce(SO42溶液滴定,到达终点时消耗Ce(SO42溶液24.60mL。有关的化学反应为:

Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl,Ce4+Fe2=Fe3+Ce3。通过计算说明该CuCl样品   (填“符合”或“不符合”)国家标准。

(4)25℃时,KSP [Fe(OH)3]= 4.0×10-38。Fe3+发生水解反应Fe3+3H2O满分5 manfen5.comFe(OH)3+3H,该反应的平衡常数为           

 

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氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)  △H<0的模拟研究,在1L密闭容器中,分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。实验①、②、③中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。

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实验②从开始到达到平衡状态的过程中,用H2表示的平均反应速率为         。与实验①相比,.实验②所采用的实验条件可能为    (填字母),实验③所采用的实验条件可能为        (填字母)。

a.增大压强b.减小压强c.升高温度d.降低温度e.使用催化剂

(2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物,其反应原理为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)满分5 manfen5.com2N2(g)+3H2O(g)  △H<0欲提高废气中氮氧化物的转化率,可采取的措施是         (填字母)

a.升高温度  b.增大压强  c,增大NH3的浓度

(3)NCl3遇水发生水解反应,生成NH3的同时得到       (填化学式)。ClO2是广谱高效消毒剂,制备原理为NCl3+6ClO2+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH+3Cl。若转移1mol电子,则制取ClO2的质量为             

(4)25℃时,将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则a     b(填“>”、“<”或“=”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为     

 

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