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室温下，向amo1·L－1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是 A．溶液的pH...

室温下，向amo1·L－1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是

A．溶液的pH减小

B．满分5 manfen5.com增大

C．水的电离程度先减小后增大

D．满分5 manfen5.com不变

 

C 【解析】 试题分析：A、氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入盐酸，溶液的酸性增强，pH降低，A正确；B、盐酸中和氢离子，促进电离平衡向正反应方向移动，溶液中c(NH4＋)增大，c(OH－)，所以增大，B正确；C、酸或碱都是抑制水的电离平衡，所以溶液中水的电离程度始终是减小的，C不正确；D、电离常数只与温度有关系，所以氨水的电离常数是不变的，D正确，答案选C。 考点：考查外界条件对电离平衡的影响
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考点分析：
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近期我国中东部地区发生持续雾霾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可入肺的有害颗粒。下列有关说法中不正确的是

A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质

B．PM2.5在空气中形成了气溶胶

C．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染

D．PM2.5主要业自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有

毒物质

 

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常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸  ②pH=3的醋酸溶液  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是

A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7 

B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①

C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④

D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）

 

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下列说法中，正确的是

A．I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，最稳定的氢化物常温时为无色液体

C．某主族元素X的气态氢化物化学式为HX，则其最高正价为+7价

D．金属元素的原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性

 

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下列根据实验操作及现象所得出的结论中，正确的是

选项     实验操作及现象                                                                          实验结论

A       向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和

CuSO4溶液。均有固体析出                                                                   蛋白质均发生了变性

B       取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，

滴‘加KSCN溶液，溶液变为红色     该Fe（NO3）2试样已经

变质

C       将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，

水浴加热后有银镜生成                                                                          该物质一定属于醛类

D       同条件下，分别将0.1mol·L－1的盐酸和醋酸进

行导电性实验，与醋酸串联的灯泡较暗                                            醋酸是弱酸

 

 

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是

A．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NA

B．0.1 molNa2 O2中所含的阴离子数为0.2NA

C．将0.2 molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2 NA

D．标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA

 

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