Question

X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（水及部分产物已略去）。

（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与少量W反应生成Z的离子方程式为      ，向Y溶液中加入某种试剂       （填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在。

（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式        。

（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是       （填“变大”、“变小”、“不变”。不考虑水的挥发），其原因是_________                                                 （用简要的文字说明，并写出离子方程式）。

（4）室温下，若用的NaOH溶液滴定mo1/L HA溶液，滴定曲线如图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是        点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为    ；少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mo1/L盐酸至中性，此时溶液中除H⁺、OH^－外 ，离子浓度的大小顺序为        。

Answer

（14分）（1）3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）  硫氰酸钾或硫氰化钾（1分）

（2）[Al(OH)4]－＋3Al3＋＝4Al(OH)3↓（2分）(或Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓)

（3）变小（1分），SO32－有还原性，易被空气中的氧气氧化成SO42－，2SO32－＋O2＝2SO42－,所以溶液的pH变小（2分，文字1分，离子方程式1分）

（4）c（2分） c(A－)＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)（2分）；c(Na＋) ＞c(A－) ＞c(Cl－) （2分）

【解析】

试题分析：（1）如果X是金属单质，根据转化可知，X应该是变价金属，所以X应该是Fe。W应该是硝酸，因此X与少量W反应生成Z的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。Y溶液中含有铁离子，检验铁离子的试剂是硫氰化钾溶液，即向Y溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在。

（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，这说明X或Y应该是铝的化合物。其中X的水溶液显酸性，X是铝盐，Y是偏铝酸盐，所以Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式[Al(OH)4]－＋3Al3＋＝4Al(OH)3↓或Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。

（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物，则根据转化关系可知W是SO2。少量SO2与强碱反应生成亚硫酸盐，即Z是亚硫酸盐。由于SO32－有还原性，易被空气中的氧气氧化成SO42－，反应的离子方程式是2SO32－＋O2＝2SO42－,所以常温时，将Z的水溶液露置于空气中溶液的pH变小。

（4）水是弱电解质，存在电离平衡。酸或碱是抑制水的电离平衡的，盐类水解是促进水的电离平衡。根据图像可知，起始时HA溶液的pH大于1，这说明HA是弱酸。c点酸和碱恰好反应生成NaA，溶液中A－离子水解，所以c点溶液中水的电离程度最大。A点HA过量，溶液显酸性，则溶液中中离子浓度大小顺序是c(A－)＞c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(OH－)。少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mo1/L盐酸至中性，则根据电荷守恒可知c(Na＋) ＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(Cl－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，所以此时溶液中除H+、OH－外 ，离子浓度的大小顺序是c(Na＋) ＞c(A－) ＞c(Cl－)。

考点：考查无机框图题的推断、铁及其化合物、铝及其化合物的、硫及其化合物的性质；溶液中离子浓度大小比较等