Question

某氯化铁样品含有少FeC1₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上图流程，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有       、       （填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是       （填编号）。

A．50mL烧杯 B．50mL量筒  C．100mL量筒         D．25mL酸式滴定管

（2）①的X可选用（填化学式），其目的是       。加入氨水要过量的原因是        。

（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是              。

（4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量W2g，则样品中铁元素的质量分数是       （列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果        （“偏大”、“偏小”、“不变”）。

（5）已知在常温下Cu²⁺和Fe³⁺在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示

。

对图中a点的说法正确的是      （填序号）。

①加适量NH₄C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu²⁺曲线上。

②溶液中a点和水平线在F^e3+和Cu²⁺曲线上任意截点的C(H⁺⁾与c(OH^－)乘积相等

③Fe(OH)₃、Cu(OH)₂在a点代表的溶液中均达到饱和

Answer

（14分）（1）250ml容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）； D（1分）

（2）H2O2或Cl2或HNO3等（1分）；使Fe2＋被氧化为Fe3＋（1分）；使Fe3＋成分沉淀（1分）

（3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（其他合理答案均可）（2分）

（4）×100%（2分）；偏大（2分）  （5）②（2分）

【解析】

试题分析：（1）操作Ⅰ是配制一定物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250ml容量瓶和胶头滴管。操作Ⅱ是量取25.00ml溶液，需要滴定管。溶液显书写需要酸式滴定管，答案选D。

（2）由于溶液中含有亚铁离子，需要将其氧化生成铁离子，所以X应该是氧化剂，可以选择H2O2或Cl2或HNO3等。由于要使溶液中的铁离子完全沉淀生成氢氧化铁，所以加入的氨水应该是过量的。

（3）由于沉淀表面含有Cl－，所以可以通过检验Cl－来检验沉淀是否洗涤干净，即取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净。

（4）氢氧化铁分解生成氧化铁，则氧化铁的质量是（W2－W1）g，所以干净原子守恒可知，样品中铁元素的含量是×10×100%＝×100%。若固体加热时未充分反应，则W2偏大，所以最终测量的结果偏大。

（5）①、氯化铵固体溶于水，NH4＋水解，溶液的酸性增强，pH降低，所以不可能使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上，①不正确；②、温度不变，则溶液中水的离子积常数是不变的，②正确；③、a点均不在曲线上，其中铁离子已经完全沉淀，铜离子没有沉淀，是不饱和溶液，③不正确，答案选②。

考点：考查一定物质的量浓度的配制、仪器的选择、反应条件的控制、离子的检验、元素含量的测定与误差分析、离子积常数的应用与溶解平衡的判断等