设nA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(相对原子质量:C-l2 H-1)
A.2.24L NO2含有0.2nA个氧原子
B.常温常压下,C2H4和C3H6组成的28g混合气体中含4nA个氢原子
C.1 molC2H6分子中含有7nA个极性键
D.常温下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1 nA个OH-
下列离子能在溶液中大量共存的是
A.Na+、NH4+、CO32-、Br-
B.Fe2+、H+、ClO-、Cl-
C.Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42-
D.Fe3+、Cu2+、NO3-、OH-
下列说法正确的是
A.水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐
B.乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色
C.铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂
D.SO2、H2O2、O3都可大量用作食品的漂白剂
已知有机物A~I之间的转化关系如图24所示:
①A与D、B与E、I与F互为同分异构体
②加热条件下新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中,I中无明显现象,F中变砖红色
③C的最简式与乙炔相同,且相对分子质量为104
④B是一种同分异构体与FeC13发生显色反应。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)C中含有的官能团名称为 。
(2)H的结构简式为 。
(3)反应①~⑨中属于取代反应的是 。
(4)写出F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 。
(5)苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应,但不与FeC13发生显色反应的G的同分异构体有 种。
硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广。请回答下列问题:
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式 ,从原子结构的角度分析,B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成,属于超硬材料,同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是 。
(3)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是 ,SiF4微粒的空间构型是 。
(4)科学家发现硼化镁在39K时呈超导性,在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列。图23是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为 。
某氯化铁样品含有少FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上图流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 (填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是 (填编号)。
A.50mL烧杯 B.50mL量筒 C.100mL量筒 D.25mL酸式滴定管
(2)①的X可选用(填化学式),其目的是 。加入氨水要过量的原因是 。
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
(4)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量W2g,则样品中铁元素的质量分数是 (列出计算式,不需化简):若固体加热时未充分反应,则最终测量的结果 (“偏大”、“偏小”、“不变”)。
(5)已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示
。
对图中a点的说法正确的是 (填序号)。
①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。
②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的C(H+)与c(OH-)乘积相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和