Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．1 mol·L^－1 FeCl₃溶液，含有Fe³⁺的数目为N_A个

B．标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为N_A个

C．0.1mol Fe与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3 N_A个

D．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 N_A个氧原子

Answer

D

【解析】虽然c•V=n，但是缺少溶液的体积，或者溶液的体积不一定是1L，无法计算n(FeCl3)，或者n(FeCl3)不一定是1mol，即使含有1mol FeCl3，也不可能含有1mol Fe3+，因为它能部分水解，变为Fe(OH)3，故A错误；虽然V÷Vm=n，Vm =22.4L/mol，但是辛烷不是气体，而是液态烃，其物质的量不是1mol，故B正确；由于2Fe+3Cl2=2FeCl3，根据系数之比等于物质的量之比，0.1mol氯气能消耗0.2/3mol铁，则铁过量，应根据氯气计算，由于2Fe+3Cl2=2FeCl3～6e—，3mol氯气与足量铁反应转移6mol电子，则0.1mol氯气与足量铁反应转移0.2mol或0.2NA个电子，故C错误；先根据极限法计算混合气体中氧原子物质的量的取值范围，然后再判断，假设1：全部是氧气，则n(O2)=4.8g÷32g/mol=0.15mol，根据物质组成可得关系式：O2=2O，根据系数之比等于物质的量之比，则n(O)=2n(O2)=0.3mol；假设2：全部是臭氧，则n(O3)=4.8g÷48g/mol=0.1mol，根据物质组成可得关系式：O3=3O，根据系数之比等于物质的量之比，则n(O)=3n(O3)=0.3mol；由于两个极限值相等，则氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3mol或0.3NA个氧原子，故D正确。

考点：考查阿伏加德罗常数，主要涉及物质的量浓度、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量等的计算，关键是掌握有关公式的适用对象、盐类水解、氧化还原反应、物质的量在化学方程式计算中的应用。