Question

对下列事实的解释正确的是

A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应

C．向50mL18mol·L^－1 的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量等于0.45mol

D．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

Answer

B

【解析】HClO具有强氧化性、漂白性，Cl2有强氧化性，却没有漂白性，但是它能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能使湿润的有色布条褪色，故A错误；玻璃的主要成分是二氧化硅，难溶于水，易溶于氢氟酸，因为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B正确；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不能被铜片还原，则参加反应的硫酸一定小于18mol·L－1×0.05L=0.9mol，其中一半起酸的作用，则被还原的硫酸一定小于0.45mol，故C错误；常温下浓硝酸被铝钝化，铝表面产生致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。

考点：考查常见非金属元素化合物的主要性质，涉及二氧化硅、氯气和次氯酸、浓硫酸和稀硫酸、浓硝酸等物质的主要性质。