Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)      △H=－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热（△H）为—241.8 kJ·mol^－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)  △H=－57.3 kJ·mol^－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

C．己知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)  △H = a；2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)；△H = b，则a＞b

D．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s)    △H＞0，则石墨比金刚石稳定

Answer

BD

【解析】2H2O(g)变成2H2O(l)能放出热量，则2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的△H<－483.6 kJ·mol－1，所以H2(g)＋O2(g)=H2O(l)的△H<－241.8kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）小于－241.8kJ·mol－1，故A错误；n(NaOH)=40.0g÷40g/mol=1mol，1molNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全反应时放出57.3kJ，但是醋酸是弱酸，其电离出H+需要吸收热量，则1molNaOH的稀溶液与足量稀醋酸溶液完全反应时放出的热量小于57.3kJ，故B正确；放热反应的焓变为“—或小于0”，2molC(s)完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量大于不完全燃烧时生成CO(g)放出的热量，放出的热量越多，焓变越小，则a