满分5 > 高中化学试题 >

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 A B C D 实验 ...

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

         A                                          B                                           C                                           D

实验 用CCl4提取碘水中的I2    分离乙醇中的I2        加热分解

MgCl2•6H2O得到

纯净的MgCl2    配制100mL

0.1000mol/L

K2Cr2O7溶液

装置或仪器                                 满分5 manfen5.com                满分5 manfen5.com                满分5 manfen5.com    满分5 manfen5.com

 

A 【解析】 试题分析:CCl4不溶于水,密度比水大,I2微溶于水,易溶于CCl4,因此可用CCl4提取碘水中的I2,故A正确;I2易溶于乙醇,过滤不能分离乙醇中的碘单质,根据二者互溶但沸点相差较大的性质,应用蒸馏分离提纯,故B错误;加热不仅能使MgCl2•6H2O分解为MgCl2和H2O,而且能使MgCl2彻底水解为受热易分解的Mg(OH)2固体和易挥发的HCl气体,Mg(OH)2受热分解为高熔沸点的MgO固体和易挥发的H2O,因此不能得到纯净的MgCl2,故C错误;配制100mL0.1000mol/LK2Cr2O7溶液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL量筒、胶头滴管,不能缺少100mL量筒和胶头滴管,故D错误。 考点:考查化学实验基本操作,涉及萃取、过滤、盐类水解、配制溶液等。
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列说法正确的是

A.工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝

B.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

C.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物

D.可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物

 

查看答案

现有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液,某同学设计方案分离三种物质,并检验其中的某些离子和物质。

已知:(1)酸性强弱:HCl>苯甲酸>H2CO3>苯酚> HCO3   (2)部分物理参数如下:

 

密度

(g·mL1

熔点

(℃)

沸点

(℃)

溶解性

苯甲酸

 

1.2659

122.13℃

249℃

微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

苯酚

 

1.07

 

40.6

 

181.9

 

易溶于乙醇、乙醚,65℃以上能与水互溶

乙醇

0.79

-114.3 °C

78.5

与水混溶,可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂

 

供选择试剂:10%氢氧化钠溶液、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、浓溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水

(1)分离物质流程如下:

满分5 manfen5.com

①物质C是_____________,操作IV是_____________。

②操作III发生的主要化学反应方程式_________________  _______________________________。

③混合液2中加入生石灰的原因是_______。

(2)该同学检验混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3,以证明酸性的强弱。

实验步骤

现象和结论

①取少量混合液1于试管,滴加________________________,

振荡,静置

 

②取少量步骤①上层清夜于试管,滴加__________________

____________________________________________________

澄清石灰水变浑浊

说明混合液1含有HCO3

③另取少量混合液1于试管,滴加___________________,振荡

 

_________________________,

说明混合液1不含有酚羟基

 

(3)称取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固体溶于足量乙醇中,滴加足量饱和NaHCO3溶液,测得放出的CO2(标准状况下,不考虑CO2溶于水)为33.6mL ,则苯甲酸的质量分数为_________________________(只列式,不计算),结果为________。(结果保留1位小数)(苯甲酸的相对分子质量为122,苯酚相对分子质量为94)

 

查看答案

菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料,其主要的化学成分是:MgCO3,同时含有杂质:SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等;目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO4的方法如下:

满分5 manfen5.com

已知:①常温下,Fe3+、Al3+、Mg2+开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下:

 

Fe3+

Al3+

Mg2+

开始沉淀

2.1

3.7

9.0

沉淀完全

3.2

5.2

12.4

②MgSO4·7H2O在70~80℃时失去3个结晶水,300℃时失去全部的结晶水;

(1)用平衡原理解释:菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因                                                                     

(2)在该工业流程中,可以循环使用的物质是             

(3)步骤③中氨气和硫酸恰好完全反应,取此时所得的溶液10.00mL配成250mL溶液,配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外,还需要的玻璃仪器有:              ;经检测所配制的溶液pH=1,c(SO42ˉ)=1.05mol/L,试求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常数K(写计算过程,计算结果保留三位有效数字)。

(4)在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子反应方程式是:

                                                                       

(5)蒸发结晶过程中需要使用60~70℃水浴加热方式,其原因是                 

 

查看答案

已知:将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合,无反应发生。

①向其中滴加双氧水,发生反应:H2O2+2H++2Iˉ =2H2O+I2

②生成的I2立即与试剂X反应,当试剂X消耗完后,生成的 I2 才会遇淀粉变蓝因此,根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间,即可推算:H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2的反应速率。

下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行):

编号

往烧杯中加入的试剂及其用量(mL)

催化剂

开始变蓝时间(min)

0.1 mol·Lˉ1

KI溶液

H2O

0.01 mol·Lˉ1

X 溶液

0.1mol·Lˉ1

双氧水

1 mol·L1

稀盐酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

2.8

4

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

 

(1)已知:实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=             ,n=              

(2)已知,I2与X完全反应时,两者物质的量之比为1∶2。按表格中的X和KI的加入量,加入V(H2O2)>________,才确保看到蓝色。

(3)实验1,浓度c(X)~ t的变化曲线如图,若保持其它条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出实验3、实验4,c(X) ~ t的变化曲线图(进行相应的标注)。

满分5 manfen5.com 

(4)实验4表明:硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂       (填“提高”或“降低”)了反应活化能。

(5)环境友好型铝—碘电池已研制成功,已知电池总反应为:2Al(s)+3I2(s)满分5 manfen5.com2AlI3(s)。含Iˉ传导有机晶体合成物作为电解质,该电池负极的电极反应为:________________________,充电时Al连接电源的___________极。

(6)已知:N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)  △H1= -640kJ/mol  

H2O(l)=H2O(g)   △H2=+44.0kJ/mol

则0.25mol 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是           

 

查看答案

油漆、胶粘剂行业的新型溶剂——碳酸二甲酯(简称DMC)是近年来受到国内外广泛关注的环保型绿色化工产品。其分子结构中含有特别的原子基团满分5 manfen5.com,无机物H2CO3也可以写成满分5 manfen5.com结构。国内外现有DMC的合成方法很多,如酯交换法:

满分5 manfen5.com 

(1)有机物I的结构简式为              

(2)DMC参与以下反应①:

满分5 manfen5.com

有机物III分子式为               

有机物II与过量饱和溴水反应的化学反应方程式为                          

(3)DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式为                             (注明条件)。

(4)有机物IV是有机物III的一种同分异构体,且IV具有以下性质特征:

A.是一种芳香族化合物                    B.能与FeCl3发生显色反应

C.能发生水解反应,也能发生银镜反应      D.苯环上的一氯代物有两种

则有机物IV的结构简式为                 

(5)以DMC合成杀虫剂西维因的路线如下:      

满分5 manfen5.com

其中生成有机物V的反应类似于反应①,有机物V的结构简式为              

1mol西维因最多可与         mol H2发生加成反应。

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.