下列离子能在水溶液中大量共存的一组是
A．Fe3+、HCO3ˉ、Clˉ、SCNˉ B．Ba2+、NO3ˉ、SO32ˉ、H+
C．Mg2+、NH4+、Brˉ、OHˉ D．Na+、Cu2+、SO42ˉ、Clˉ
完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是
A B C D
实验 用CCl4提取碘水中的I2 分离乙醇中的I2 加热分解
MgCl2•6H2O得到
纯净的MgCl2 配制100mL
0.1000mol/L
K2Cr2O7溶液
装置或仪器 
下列说法正确的是
A．工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝
B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C．光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物
D．可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物
现有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同学设计方案分离三种物质，并检验其中的某些离子和物质。
已知：（1）酸性强弱：HCl>苯甲酸>H2CO3>苯酚> HCO3－ （2）部分物理参数如下：
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|
密度 （g·mL－1） |
熔点 （℃） |
沸点 （℃） |
溶解性 |
|
苯甲酸
|
1．2659 |
122．13℃ |
249℃ |
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
|
苯酚
|
1．07
|
40．6
|
181．9
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易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能与水互溶 |
|
乙醇 |
0．79 |
-114．3 °C |
78．5 |
与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂 |
供选择试剂：10%氢氧化钠溶液、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、浓溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
（1）分离物质流程如下：
①物质C是_____________，操作IV是_____________。
②操作III发生的主要化学反应方程式_________________ _______________________________。
③混合液2中加入生石灰的原因是_______。
（2）该同学检验混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3，以证明酸性的强弱。
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实验步骤 |
现象和结论 |
|
①取少量混合液1于试管，滴加________________________， 振荡，静置 |
|
|
②取少量步骤①上层清夜于试管，滴加__________________ ____________________________________________________ |
澄清石灰水变浑浊 说明混合液1含有HCO3－ |
|
③另取少量混合液1于试管，滴加___________________，振荡 |
_________________________， 说明混合液1不含有酚羟基 |
（3）称取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固体溶于足量乙醇中，滴加足量饱和NaHCO3溶液，测得放出的CO2（标准状况下，不考虑CO2溶于水）为33.6mL ，则苯甲酸的质量分数为_________________________（只列式，不计算），结果为________。（结果保留1位小数）（苯甲酸的相对分子质量为122，苯酚相对分子质量为94）
菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料，其主要的化学成分是：MgCO3，同时含有杂质：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO4的方法如下：
已知：①常温下，Fe3+、Al3+、Mg2+开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下：
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|
Fe3+ |
Al3+ |
Mg2+ |
|
开始沉淀 |
2．1 |
3．7 |
9．0 |
|
沉淀完全 |
3．2 |
5．2 |
12．4 |
②MgSO4·7H2O在70～80℃时失去3个结晶水，300℃时失去全部的结晶水；
（1）用平衡原理解释：菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因 。
（2）在该工业流程中，可以循环使用的物质是 。
（3）步骤③中氨气和硫酸恰好完全反应，取此时所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器有： ；经检测所配制的溶液pH=1，c(SO42ˉ)=1.05mol/L，试求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常数K（写计算过程，计算结果保留三位有效数字）。
（4）在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子反应方程式是：
。
（5）蒸发结晶过程中需要使用60～70℃水浴加热方式，其原因是 。
已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。
①向其中滴加双氧水，发生反应：H2O2+2H++2Iˉ =2H2O+I2；
②生成的I2立即与试剂X反应，当试剂X消耗完后，生成的 I2 才会遇淀粉变蓝因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算：H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
|
编号 |
往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） |
催化剂 |
开始变蓝时间（min） |
||||
|
0．1 mol·Lˉ1 KI溶液 |
H2O |
0．01 mol·Lˉ1 X 溶液 |
0．1mol·Lˉ1 双氧水 |
1 mol·L1 稀盐酸 |
|||
|
1 |
20．0 |
10．0 |
10．0 |
20．0 |
20．0 |
无 |
1．4 |
|
2 |
20．0 |
m |
10．0 |
10．0 |
n |
无 |
2．8 |
|
3 |
10．0 |
20．0 |
10．0 |
20．0 |
20．0 |
无 |
2．8 |
|
4 |
20．0 |
10．0 |
10．0 |
20．0 |
20．0 |
5滴Fe2(SO4)3 |
0．6 |
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ，n= 。
（2）已知，I2与X完全反应时，两者物质的量之比为1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才确保看到蓝色。
（3）实验1，浓度c(X)～ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X) ～ t的变化曲线图（进行相应的标注）。
（4）实验4表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。
（5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al(s)+3I2(s)
2AlI3(s)。含Iˉ传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：________________________，充电时Al连接电源的___________极。
（6）已知：N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) △H1= －640kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H2＝+44.0kJ/mol
则0.25mol 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 。
